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et Ions les composés qui résulteiil df ce» 

 combinaisons présentent un haut degré 

 d'intérêt, soit par leurs propriétés, soit par 

 les applications qui en découlent, soit par 

 leur furrnalion dans certaines circonstances 

 naturelles. 



Parmi ces composés, un grand nombre 

 sont isomériques {voy. isumkuik), c'est-à-dire 

 ont la même composition, bien qu'ils jouis- 

 sent de propriétés toutes dilTérentes. Ainsi 

 l'on connaît maintenant trois gaz, trois ou 

 quatre liquides et autant de solides qui ren- 

 ferment le Carbone et rilydrogène exacte- 

 ment dans le rapport d'atome à atome, 

 c'est-à-dire qui sont composés, en poids, de 

 86 de Carbone et de 14 d'Hydrogène : tels 

 sont le Mélliylcne, le Gaz oléflant ou Hy- 

 drogène bicarhoné, le Carbure d'Hydrogène, 

 le Céiène, etc., etc. Jlais il faut ajouter que, 

 sous le même volume gazeux, ces corps 

 renferment des quantités différentes des 

 mêmes principes, bien que le rapport de ces 

 principes entre eux ne soit point altéré: ainsi 

 les quatre composés cités plus haut sont re- 

 présentés par les formules suivantes : 



Méthylène C H'. 



Gaz oléliant. ... G» H^ 

 Carbure d'Hydrog. C^ H"', 

 Cétène C'' H''. 



Parmi les huiles essentielles qui sont de 

 vrais Carbures d'Hydrogène , il y en a plu- 

 sieurs qui sont également isomériques : nous 

 citerons Vhulle de liose , l'essence de Tcré- 

 benlhine,ce\\es de. Citron, de Valériane, dont 

 la composition est indiquée par la formule 

 C^H'. 



Les Carbures d'Hydrogène possèdent cer- 

 taines propriétés qui les rapprochent de 

 l'Ammoniaque; ils contrastent, dans la chi- 

 mie organique, avec les acides, et jouent par- 

 fois le rôle de bases énergiques (Dumas). 



Quelques uns de ces composés se produi- 

 sent dans la nature : nous nommerons le 

 Ga: hydrogène prolocarboné, le Naphte ou. 

 Pétrole, le Caoutchouc, la Térébenthine, etc. 

 Ils se forment en outre dans une foule d'o- 

 pérations chimiques : ainsi toutes les fois 

 que l'on met une matière organique riche 

 en Carbone et en Hydrogène, mais conte- 

 nant peu d'Oxygène, en présence d'un acide 

 très avide d'eau, comme l'acide sulfurique 

 ou i'acide phosphorique , il y a constam- 



ment formation d'eau et d'un Carbure d'Hy- 

 drogène. 



L'action de la chaleur, augmentant l'affi- 

 nité de l'Hydrogène pour l'Oxygène, peut 

 remplacer celle des acides que nous venons 

 de désigner. En général, a une température 

 inférieure au rouge sombre, toutes les ma- 

 tières organiques et surtout celles qui con- 

 tiennent peu d'Oxygt'ne se décomposent, et 

 dans les produits de la distillation on re- 

 trouve toujours des Carbures d' Hydrogène. 

 M. Faraday en a trouve neuf dill'érents par 

 la seule distillation de Vhuilede Colza. 



Les Carbures d' Hydrogène, qui prennent 

 le plus souvent naissance , et qui , en raison 

 de leur importance, ieronl du reste les seuls 

 que nous examinerons ici, sont ceux que 

 l'on connaît sous les noms de Gaz hydrogène 

 protocarboné et de Gaz hydrogène bicarboné. 

 I Le Gaz hydrogène protocarboné se trouve 

 ; dans la nature; c'est lui qui, dans les mines, 

 ! donne lieu à ces explosions terribles, con- 

 ; nues des mineurs sous le nom de feu grisou; 

 j il se forme aussi dans les marais et dans les 

 I eaux stagnantes, par suite de la décomposi- 

 tion des matières organiques. On rencontre 

 encore, dans certains lieux, des sources abon- 

 dantes d'un gaz inflammable qui se dégage 

 accompagné d'une matière boueuse, impré- 

 gnée de sel marin ; de !à le nom de salzes ou 

 volcans botieux donné a ces sources, dont 

 l'élément gazeux est du Gaz hydrogène pro- 

 tocarboné. Plusieurs de ces sources existent 

 en Italie,' sur le versant septentrional des 

 Apennins'Tiel les habitants du pays les met- 

 tent a profit pour des usages domestiques, 

 pour la fabrication de la chaux, pour la cuis- 

 son des légumes, etc. 



Le Gaz hydrogène protocarboné, tel qu'il 

 se trouve dans la nature, n'est jamais pur; 

 il est mêlé, en plus ou moins grande pro- 

 portion, avec de l'Oxygène, de l'Azote, du 

 Gaz acide carbonique. Quand on veut l'avoir 

 à l'état de pureté pour les usages du labora- 

 toire, il faut faire passer, sur de la Baryte 

 anhydre, chauffée au rouge, de la vapeur 

 d'Alcool absolu; il y a formation de ce 

 Gaz acide carbonique qui se combine avec la 

 Baryte et du Gaz hydrogène protocarboné. 



Ainsi obtenu, ce Gaz est inodore, insolu- 

 ble dans l'eau , impropre à la combustion, 

 mais il s'enflamme par l'approche d'un corps 

 en ignilion , brûle avec une flamme d'un 



