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européennes de ce genre : H. pulchricornis, 

 flavicornis Pictel, etc. (Bi..) 



HYDllOPTILIDES. INS. — Voy. hvdro- 



PTIUTES. (Bl.) 



*II1DR0PTILITES. Hydroplililœ. ins. 

 — Groupe de la tribu des Phryganiens, de 

 Tordre des Ncvroplères, caractérisé par des 

 palpes maxillaires de cinq articles poilus , 

 des ailes postérieures sans plicature , etc. 

 Noas rattachons à ce groupe les genres Na- 

 rycia, Agraylea, Hydroplila. (Bl.) 



HYDROS'VMS (2aVo, eau ; ■jtuÏiç, boîte). 

 BOT. PH. — Genre dont la place dans la mé- 

 thode n'est pas encore déterminée. Il a été 

 établi par Raûnesque {Flor. Ludov., 94) 

 pour des herbes croissant dans les marais 

 de la Louisiane. 



* HIDÏIOSAUKUS {Z'iùtp, eau ; caùpo;, 

 lézard), rept. — Ce nom a été appliqué à 

 deux genres de Reptiles, voisins de.-; Lézards, 

 par M. Kaup {Isis, 1828 ) , et par M. Wa- 

 gler {Syst. amphib., 1820). (E.D.) 



*HYDROSOREX (2^cop, eau ; sorex, mu- 

 saraigne). MAM. — M. Duvernoy (Mém. de 

 la Soc. d'hist. nat. de Strasb., t. Il, 1835) 

 désigne sous ce nom un groupe d'Insecti- 

 vores de l'ancien genre des Musaraignes. 

 Voy. ce mot. (E. D.) 



HYDROSTACHIS ( ZSoyp , eau ; cra- 

 XV;, épi). BOT. PH. — Genre placé avec 

 doute par Endlicher dans la famille des 

 Podostemmées. Il a été établi par Dupetit- 

 Thouars {Gen. Madagasc, n. Ti) pour des 

 herbes aquatiques de Madagascar, 



HYDROSLXFURIQUE (acide), chim. — 

 Gaz hydrogène sulfuré; Acide suif hydrique ; 

 Sulfide hydrique. Le Soufre et l'Hydrogène 

 ne peuvent se combiner à la température 

 ordinaire; mais, si on les expose à une tem- 

 pérature rouge, en leur faisant traverser un 

 tube de porcelaine, ils peuvent s'unir en 

 partie, et donner lieu au composé qui fait 

 le sujet de cet article. 



Le Gaz acide sulfhydrique se forme toutes 

 les fois que le soufre se trouve en contact 

 avec l'Hydrogène à l'état de gaz naissant. 

 Cette condition se présente dans un grand 

 nombre de réactions et de décompositions 

 chimiques, soit artificielles, soit naturelles. 

 Aussi le Gaz sulfhydrique se rencontre-t-il 

 fréquemment dans la nature ; il accompagne 

 les phénomènes volcaniques; il se dégage 

 par les crevasses du sol pendant les tremble- 



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ments de terre. Mais c'est surtout à l'état 

 de solution dans l'eau qu'on le trouve dans 

 un grand nombre de lieux; il constitue, 

 ainsi dissous, les eaux sulfureuses, telles que 

 celles des Pyrénées, d'Enghien , etc., etc. 

 {Voy. EAUX minérales). On le rencontre aussi 

 parfois renfermé et en quelque sorte condensé 

 dans les pores de certaines substances : les 

 masses de soufre, par exemple, en dégagent 

 une grande quantité au moment où on les 

 tire du sol, et les terrains, au milieu desquels 

 se trouvent ces masses, en contiennent éga- 

 lement. 



Dans les laboratoires, on se procure le Gaz 

 sulfhydrique en décomposant un Sulfure 

 par l'Acide sulfurique étendu d'eau, ou par 

 l'Acide chlorhydrique. Dans ce premier cas, 

 l'eau est décomposée, ainsi que le Sulfure, 

 et il y a formation d'un Sulfate et de Gas 

 sulfhydrique : dans le second, l'Acide chlor- 

 hydrique se divise; le Chlore se combine avec 

 le métal du Sulfure, et l'Hydrogène ave-fle 

 Soufre. 



Le Gaz acide sulfhydrique, dont la décou- 

 verte est due à Schèele est incolore, d'une 

 odeur et d'une saveur d'œufs pourris, qui le 

 rendent parfaitement reconnaissabie. Sa 

 densité est de 1,1912; sa composition, SH". 

 Il rougit faiblement la teinture de Tourne- 

 sol, éteint les corps en combustion, et brûle 

 lui-même avec une flamme d'un bleu pâle, 

 en laissant un léger dépôt de Soufre. En 

 l'exposant à un froid considérable et à une 

 très forte pression, M. Faraday est parvenu 

 à le liquéfier. L'eau à -[- 1 1" et sous la pres- 

 sion de 0'"76, en dissout trois fois son volume. 

 L'air et l'Oxygène, sans action sur lui à la 

 température ordinaire, le décomposent à une 

 température élevée; il y a formation d'eau 

 et d'Acide sulfureux. Le Chlore, le Brome, 

 l'Iode, à la température ordinaire, s'empa- 

 rent de l'Hydrogène et laissent le Soufre 

 à nu. Cette propriété est mise à profit pour 

 purifier les lieux infectés de Gaz hydrogène 

 sulfuré. Les métaux le décomposent aussi avec 

 une grande facilité, et il y a formation d'un 

 Sulfure qui se reconnaît le plus ordinaire- 

 ment à sa couleur noire. 



Le Gaz sulfhydrique est l'un des plus dé- 

 létères que l'on connaisse; il asphyxie et fait 

 périr presque subitement les animaux qui le 

 respirent. :^ de ce gaz dans l'air suffit 

 pour donner la mort à un cheval; ~, 



