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cas. Il a (tour foiimile Ve^o, , qu'on suppose 

 se composer de Te' o: nui à Veo , c'est-à dire 

 de sesqui oxyde de Fer et de protoxyde de 

 Fer. Enfin le Minium apparliendrait encore 

 à celle des Oxydes salins. 



Les Oxydes sont solides, inodores, à l'ex- 

 ception de celui d'Osmium, plus denses que 

 l'eau, et presque tous insolubles dans ce li- 

 quide. Les seuls solubles sont ceux de la pre- 

 mière section de M. Thénard , savoir : la 

 Soude, la Potasse, la Lithine, auxquels il 

 faut ajouter la Barite, la Strontiane et la 

 Chaux. La solubilité de cette dernière base 

 est très faible. 



Si l'on en excepte certains peroxydes et les 

 Oxydes de la dernière section , comme ceux 

 de Platine, d'Or, d'Argent, de Mercure, de 

 Palladium , les Oxydes ne sont pas décom- 

 posés par la chaleur. Presque tous, au con- 

 traire, sont ramenés à l'état métallique par 

 une pile plus ou moins énergique. On se rap- 

 pelle que c'est en décomposant les Oxydes 

 des métaux alcalins et alcalino- terreux par 

 la pile, que Davy a découvert le Potassium , 

 le Sodium, le Barium, le Calcium j mais 

 l'Alumine et la Magnésie ne sont pas décom- 

 posés dans ces mêmes circonstances; et pour 

 en extraire l'Aluminium et le Magnésium , 

 il faut d'abord les convertir en Chlorures 

 que l'on traite par le Potassium : 



AIC15 -f-3K-= AZ-j-3Kd. 



L'eau oxygénée convertit les oxydes de 

 Calcium, de Strontium, de Zinc, de Cuivre, 

 en peroxydes dont la découverte est due à 

 M. Thénard. 



L'Hydrogène réduit les Oxydes à l'état 

 métallique; il ne faut excepter de celte règle 

 que les Oxydes de Manganèse et de Chrome. 

 11 se forme de l'eau et le métal est isolé; 

 aussi l'Hydrogène est-il souvent employé 

 dans les laboratoires pour la préparation des 

 métaux. Dans les arts, on le remplace con- 

 stamment par le charbon qui réduit , sans 

 aucune exception , tous les Oxydes métalli- 

 ques proprement dits, y compris ceux de 

 Manganèse et de Chrome. 



Les métaux, ainsi réduits, ne sont pas 

 ordinairement très purs ; ils retiennent pres- 

 que toujours une petite quantité de charbon. 

 Tel est surtout le cas du Fer réduit par le 

 charbon dans les hauts fourneaux. Ce métal 



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contient alors depuis 2 jusqu'à b centièmes 

 de charbon et constitue la Fonte. 



Le charbon, dans les exploitations métal- 

 lurgiques, remplit un double rôle. Il sert à 

 développer la chaleur nécessaire à la réduc- 

 tion et à la fusion du métal, et il enlève 

 l'Oxygène de l'Oxyde qu'il entraîne à l'éiat 

 de gaz Oxyde de Carbone ou d'acide carbo- 

 nique. 



Le Chlore dégage à chaud l'Oxygène d'un 

 assez grand nombre d'Oxydes. Avec la Chaux, 

 il produit la combinaison décolorante con- 

 nue sous le nom de Chlorure de Chaux, avec 

 une dissolution concentrée de Potasse, et 

 donne lieu à du Chlorure de Potassium et à 

 du Chlorate de Potasse, comme l'indique 

 l'équation : 



6Ko -f- 6Ce = Kocco5 4- 5Kcc. 



En réagissant sur les Oxydes, le Soufre 

 forme souvent de l'acide sulfureux, et du 

 sulfure. Exemple : Oxyde de Manganèse, 

 avec la Potasse , en présence de l'eau , le 

 Soufre forme de l'hyposulfate et du polysul- 

 fure de Potassium. Par la voie sèche, à une 

 température rouge, il produit avec le même 

 Oxyde un composé de couleur hépatique 

 employé en médecine sous le nom de Foie 

 de soufre. C'est un mélange atomique de 

 sulfate de Potasse et de pentasulfure de 

 Potassium. 



Certains métaux peuvent enlever l'Oxy- 

 gène en tout ou en partie aux Oxydes mé- 

 talliques; par exemple, le Potassium et le 

 Sodium décomposent les Oxydes des quatre 

 dernières sections. 



Préparalion des Oxydes. V On obtient 

 souvent ces composés par l'action de l'Oxy- 

 gène ou de l'air, à une température plus ou 

 moins élevée. Exemple: Oxyde de Plomb, 

 de Fer, de Cuivre, de Zinc, d'Étain. 



2° Par l'action des acides ou en général 

 des composés oxydants sur les métaux. Ces 

 corps oxydants sont l'acide azotique, le 

 Nitre, le chlorate de Potasse, l'eau oxygé- 

 née. 



3" Par la calcination des azotates , des 

 azotites, des carbonates, et même de cer- 

 tains chlorures hydratés. 



i" Par la voie humide, en versant dans 

 un sel métallique soluble de la Potafsc, de 

 la Soude, de l'Ammoniaque. La Potasse se 

 substitue à l'Oxyde métallique qui se préci- 



