OXY 



pite et forme avec Taciiie , uni primitive- 

 rnenl à l'Oxyde métallique, un sel toujours 

 sulubie dans l'eau. Exemple: Oxyde de Cui- 

 vre, Sesqui-oxyde de Fer. 



o" Certains Peroxydes peuvent être pré- 

 parés en traitant les Protoxydes par un cou- 

 rant de Chlore, en présence de l'eau. Tels 

 sont les Peroxydes de Cobalt, de Nickel, de 

 Manganèse, qu'on obtient en faisant passer 

 du Ciilorc dans les protoxydes de Cobalt, de 

 Nickel el de Manganèse, ou dans leurs car- 

 bonates. (Pelouziî.) 



OWDE DE COBALT, min. — Voy. co 



BAI.T. 



*0XYD1L';*I. BOT. PB Genre de la famille 



des Légumineuses-Papilionacées, tribu des 

 Hédysarées, établi par Bennett {in Ilorsfield 

 Plant, jav. rar., L'iC). Herbes de l'Inde. 



Voy. LÉGlMINELiSES. 



*0\YDO\ (ô?J,', aigu; èiov,-, dent), bot. 

 PH. — Genre delà famille des Composées, 

 tribu des Mutisiacées, établi par Lessing 

 {in Linnœa,\, 357; Synops., 122). Herbes 

 des montagnes de la Nouvelle-Grenade. Voy. 



COMPOSÉES. 



*0\ÏDOZYGA, Kuhl. hept. — Syn. 

 d'Oxyglossus, Tschudi. 



OXYGÈIVE (ô|vç, acide ; yivvcuta , je pro- 

 duis). CHiM. -— Bien que l'Oxygène soit de 

 tous les corps , peut-être , le plus répandu 

 dans la nature , et qu'il y joue un rôle im- 

 mense , il n'est connu que depuis 1774; 

 c'est à Priestley qu'on en doit la découverte. 

 De son côté , Soheele le découvrit vers le 

 même temps. On lui donna d'abord le nom 

 d'air déphlogisliqué, puis ceux d'air de feu, 

 air vital, air pur ; ce ne fut que quelques 

 années après sa découverte, à l'époque ou 

 Guyton de Morveau , Lavoisier, Fourcroy et 

 Berthollet proposèrent la réforme de l'an- 

 cienne nomenclature , et lui substituèrent 

 celle qui est généralement adoptée aujour- 

 d'hui , qu'on donna au gaz trouvé par 

 Priestley le nom d'Oxygène. On croyait à 

 cette époque que ce gaz faisait partie néces- 

 saire des Acides. L'un des auteurs même de 

 la nomenclature, Berthollet, reconnut plus 

 tard que les hydracides qui forment des 

 sels, comme les oxacides, ne renferment 

 pas d'Oxygène. Il est bon de noter cette cir- 

 constance, parce qu'elle fait voit l'inconvé- 

 nient de donner des noms significatifs à des 

 corps simples. 



OXY 



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De tous les chimistes, celui qui a le mieux 

 étudié l'Oxygène, et fixé la place importante 

 qu'il doit occuper dans la science , est La- 

 voisier. Ses grands travaux ont donné un 

 caractère de précision et de certitude jus- 

 qu'alors inconnu à l'élude des phénomènes 

 chimiques de la combustion , de la respira- 

 tion et de la végétation. En démontrant que 

 l'air atmosphérique consiste principilement 

 en un mélange d'Oxygène et d'Azote , et 

 fixant de la manière la plus évidente le rôle 

 actif de l'un et le caractère passif de l'autre, 

 Lavoisier a fondé une théorie de la combus- 

 tion que plus d'un demi-siècle de travaux 

 n'ont fait que consolider davantage. 



L'Oxygène peut être préparé avec facilité 

 par un grand nombre de procédés. Tantôt 

 on le relire de certains oxydes qu'on soumet 

 à l'action de la chaleur, tantôt on l'extrait 

 du Chlorate de potasse. Ce sel a pour for- 

 mule Koc/o^ Il se convertit bien au-dessous 

 du rouge sombre en Oxygène et en Chlo- 

 rure de potassium, comme l'indique l'équa- 

 tion : Koclo'^ = 60 et Kcl. 



L'intervention de l'Oxyde de Cuivre, ou 

 bi- oxyde de Manganèse, ou du Platine di- 

 visé, augmente la rapidité de la décomposi- 

 tion , et permet de diminuer le degré de 

 chaleur nécessaire pour la produire. On re- 

 connaît que l'Oxygène qui se dégage est pur 

 et bien dépouillé de l'air des vaisseaux lors- 

 qu'il fait disparaître le double de son vo- 

 lume d'Hydrogène , dans l'endromètre, par 

 le passage d'une étincelle électrique. 



L'Oxygène est incolore, inodore, insi- 

 pide; l'eau n'en dissout que la 27"'" partie 

 environ de son volume. Comme l'Hydro- 

 gène et l'Azote , l'Oxygène est un gaz per- 

 manent. 



En vain l'a-t-on soumis à l'action simul- 

 tanée d'un froid énorme et d'une pression 

 de plusieurs centaines d'atmosphères , il n'a 

 pas changé d'état. L'Oxygène présente une 

 propriété caractéristique, celle d'activer la 

 combustion. Quand on plonge dans ce gaz 

 une allumette présentant encore un point 

 rouge, elle se rallume subitement et brûle 

 avec vivacité. Cela n'est pas particulier à la 

 matière ligneuse : toutes les substances or- 

 ganiques sont dans le même cas ; elles brû- 

 lent avec vivacité et souvent même avec 

 explosion dans l'Oxygène. 



I-a plupart des corps simples s'unissent 



