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ou en dcutosyde. On le produit en précipi- 

 tant le proto -azotate de Mercure par une 

 solution de potasse caustique; le précipité 

 est formé de protoxyde de Mercure noir, 

 pulvérulent, insoluble dans l'eau. Exposé à 

 une chaleur rouge sombre, le protoxyde se 

 décompose en Oxygène et en Mercure métal- 

 lique; la plupart des corps avides d'Oxy- 

 gène en opèrent aussi la décomposition à 

 une température peu élevée. Sa formule ^ 

 Ilg'O. 



Le deutox'jde se forme par la dissolution 

 du Mercure dans l'acide azotique , puis par 

 l'évaporalion jusqu'à siccité au bain de sa- 

 ble ; la masse rouge ainsi produite est du 

 deutoxyde. En maintenant le îMercure à son 

 poiiil d'ébullition pendant un an et môme 

 pendant deux dans un vase particulier connu 

 sous le nomd'enfer de Boyle, î'îs alchimistes 

 obtenaient une poudre rouge qu'ils appe- 

 laient précipité per se, et qui n'est autre que 

 du deutoxyde. 



Le deutoxyde de Mercure , en masse, est 

 rouge-orangé; il prend une teinte jaunâtre 

 par la pulvérisation. Soumis à une chaleur 

 rouge, il se réduit en Oxygène et en Mer- 

 cure métallique. La plupart des corps com- 

 bustibles le décomposent. L'air est sans 

 action sur ce composé ; mais l'eau, à la tem- 

 pérature ordinaire, semble en dissoudre une 

 certaine quantité, puisqu'elle acquiert une 

 saveur acre et stypiique. La formule du 

 deutoxyde est représentée par HgO. 



Le Mercure s'unit à la plupart des Mé- 

 talloïdes pour former des composés dont 

 quelques uns sont fort employés en méde- 

 cine et dans les arts. Nous citerons le proto- 

 chlorure (Mercure doux, calomélas), le 

 deulo-cMorure (sublimé corrosif), les iodu- 

 rcs , le proto-sulfure (éthiops minéral ), le 

 deu<o-su//'ure (cinnabre, vermillon), les cya- 

 nures , etc. 



On connaît deux classes de sels de Mer- 

 cure, correspondant, l'une au protoxyde, 

 l'autre au deutoxyde. Ces sels présentent les 

 caractères suivants : Ils sont solubles ou 

 insolubles; on reconnaît les premiers en 

 plongeant dans la solution une lame de cui- 

 vre bien décapée, qui blanchit rapidement 

 par Id précipitation du Mercure revivifié. 

 Les autres , réduits en poudre , sont placés 

 sur une lame de cuivre également décapée, 

 puis arrosée d'acide chlorhydrique ; dans cet 



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état , la lame , frottée avec un bouchon , 

 ne tarde point à blanchir. Tous les sels de 

 Mercure sont volatilisés ou décomposés par 

 la chaleur : volatilisés , si les deux éléments 

 sont volatils ; décomposés , si l'acide est 

 stable ou lui-même décomposable. 



L'acide sulfhydrique forme , dans les sels 

 solubles de Mercure, un précipité noir qui 

 devient rouge parla trituration. Les sels de 

 protoxyde sont précipités en noir, ceux de 

 deutoxyde en rouge , l'acide sulfurique et 

 les sulfates précipitent les sels mercurieis 

 en sous-sulfute jaune. Le cyanure de potasse 

 et de fer y détermine un précipité blanc. 

 Tous les sels solubles de Mercure sont véné- 

 neux; l'albumine, qui les décompose pour 

 donner lieu à un produit insoluble , en est 

 le meilleur contre-poison. 



Le Mercure forme avec les métaux , sur- 

 tout avec les métaux mous, des alliages qui 

 portent le nom d'amalgames. Us sont solides 

 ou liquides : liquides quand le Mercure est 

 en excès, solides dans le cas contraire. Ces 

 derniers sont en général plus ou moins 

 cristallisables , cassants , et décomposablcs 

 par la chaleur, qui en dégage facilement le 

 Mercure. 



Parmi ces amalgames, nous citerons d'a- 

 bord celui d'Étain et celui de Bismuth. Le 

 premier sert à l'étamagc des glaces , le se- 

 cond à rétamage intérieur de bouteilles et 

 de globes de verre. Le Mercure, mêlé au 

 Plomb , à rÉtain et au Bismuth, forme un 

 amalgame très fusible et très convenable 

 pour les injections anatomiques. Les amal- 

 games du Mercure avec l'Étain et le Zinc 

 sont employés pour exciter la puissance 

 électrique des plateaux de verre dans leur 

 frottement contre le corps de la m.achine. 

 C'est sur la propriété dont jouit le Mercure 

 de s'amalgamer avec l'Or et r.\rgent, de les 

 dissoudre et de s'en séparer ensuite par la 

 chaleur, qu'est fondée l'extraction de ces 

 métaux précieux, ainsi que l'art de dorer et 

 d'argcnter, art dont l'importance est dimi- 

 nuée par l'invention de nouveaux procédés 

 moins dispendieux et surtout plus salubres 

 ( dorure et argenture galvaniques). 



Le Mercure est un métal fort employé. 

 Dans les laboratoires , on s'en sert, en rai- 

 son de sa liquidité et de son inaltérabilité, 

 pour recueillir certains fluides élastiques 

 solubles dans l'eau; il constitue ainei la 



