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de la même ténacité. D'après des expériences 

 directes, le Fer est le plus tenace de tous; 

 puis viennent le Cuivre, le Platine, l'Argent, 

 rOr, l'Étain, le Zinc, le Plomb. Un Cl de 

 Fer de 0"',002 supporte , sans se rompre , 

 un poids de 249^66; un 01 de Cuivre du 

 même diamètre 137^40; un fil de Platine 

 124S00 ; un fil d'Argent 85S062 ; un 01 

 d'or GSS216, etc. , etc. 



Les Métaux cassants ne jouissent évidem- 

 ment pas des propriétés que nous venons 

 d'énoncer. Quelques uns cependant sont 

 employés dans les arts, mais rarement, pour 

 ne pas dire jamais, seuls; nous citerons le 

 Bismuth, l'Antimoine. Voyez ces deux mots. 

 La sonorilé, nulle dans les Métaux mous, 

 varie dans les autres; dans ceux-ci elle dé- 

 pend de leur élasticité et de la plus ou 

 moins grande dureté qu'ils possèdent par 

 eux-mêmes , ou qui peut leur être commu- 

 niquée soit par leur combinaison avec d'au- 

 tres corps métalliques, soit par une disposi- 

 tion particulière que certaines circonstances 

 déterminent dans leurs molécules. 



Enfin, pour en finir avec les propriétés phy- 

 siques des Métaux, nous dirons que la struc- 

 ture, ainsi que Vodeur et la saveur , quand 

 elles existent, présentent des différences dans 

 chacun d'entre eux. La structure peut être /?- 

 6reuse,coramedansleFer;/ame//eu5e, comme 

 dans le Zinc; grenue, comme dans l'Étain. 

 Ce dernier métal fait entendre, quand on le 

 plie, un bruit particulier provenant du frot- 

 tement des cristaux et connu sous le nom 

 de cri de l'Étain. Le Cadmium présente le 

 niême phénomène. La saveur et Vodeur se 

 développent dans quelques Métaux par le 

 frottement ou même par le simple toucher; 

 on observe cette particularité dans le Fer, 

 le Plomb, l'Étain, rAnlimoinc et surtout 

 dans le Cuivre. Il est à remarquer que les 

 Métaux qui, comme le Platine, l'Or, l'Ar- 

 gent, ne s'oxydent point à l'air libre, ne 

 deviennent jamais ni odorants ni sapidcs. 



Exposés à l'action du calorique, les Mé- 

 taux se dilatent tous, mais sans unirormité ; 

 puis ils entrent en fusion à des degrés qui 

 varient depuis -4- 58", comme le Potassium, 

 jusqu'au point le plus élevé qu'il soit pos- 

 sible d'obtenir par des moyens humains , 

 c'est-à-dire par la combustion d'unjetd'Hy- 

 drogène et d'Oxygène dans le chalumeau de 

 Clarke, comme le Platine. 

 T. vni. 



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Quelques uns, arrives au point de fusion, 

 se volatilisent par une addition de calorique, 

 même à l'abri de l'air; tels sont le Mer- 

 cure, le Zinc, le Potassium, le Sodium. 

 La plupart des autres , si on les tient fondus 

 et fortement chauffés au contact de l'air, 

 peuvent être mécaniquement entraînés par 

 les courants qui se forment à leur surface. 



Comme tous les corps fluidifiés par la 

 chaleur, les Métaux sont susceptibles de 

 cristalliser par le refroidissement. Les plus 

 fusibles, le Plomb, lÉtain, et par-dessus 

 tous le Bismuth pos.^èdent cette propriété 

 au plus haut degré. 



Tous les Métaux sont bons conducteurs 

 du fluide électrique, qui ne leur fait éprouver 

 aucune altération, tant que leur surface 

 suffit à son écoulement; mais si cette sur- 

 face n'est point suffisante, le fluide élec- 

 trique les pénètre, les échauffe, les fait 

 rougir, et peut enfin en déterminer la fusion 

 et la volatilisation. 



Le Fer, le Nickel, le Cobalt seuls sont 

 magnétiques; le Fer l'est beaucoup plus que 

 le Nickel , et ce dernier l'est plus que le 

 Cobalt, avec lequel il a , du reste, une 

 grande analogie. Au sujet de cette propriété 

 magnétique, et sans prétendre en tirer au- 

 cune conséquence, nous ferons remarquer 

 que le Fer et le Nickel se retrouvent à l'état 

 pur dans la plupart des acroiithes, ce qui n'a 

 lieu dans aucun des agrégats métalliques 

 qui se trouvent à la surface du globe. 



L'air sec et l'oxygène n'ont d'action à la 

 température ordinaire que sur les Métaux 

 qui ont une grande affinité pour ce der- 

 nier gaz. M. le professeur Thénard a fondé 

 sur l'affinité des corps métalliques pour 

 l'oxygène et sur l'action qu'ils exercent sur 

 l'eau , soit à chaud , soit à froid , une classi- 

 fication qui a été généralement adoptée, et 

 que nous reproduisons , à très peu de chose 

 piès , telle que l'a créée son illustre auteur. 

 i" sFXTioN. Métaux ayant une grande af- 

 finité pour rOxvgène, qu'ils absorbent di- 

 rectement, et décomposant instantanément 

 l'eau en mettant l'Hydrogène en liberté : 

 Potassium, Sodium, Lithium, Calcium, 

 Baryum, Strontium. 



11° SLCTioN. Métaux dont les Oxydes sont 

 irréductibles par le Carbone, n'ayant point 

 d'action, à la température ordinaire, sur 

 rOsjgène, sur l'Air ou sur l'Eau, mais 



