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décomposant lentement celle-ci à -f- 100° : 

 Aluminium, Thorium, Glucinium , Yltrium, 

 Zirconium, Magnésium. Les métaux com- 

 pris dans ces deux sections sont les radicaux 

 des corps appelés jadis alcalis et terres; ils 

 sont électro-positifs. 



H* SECTION. Métaux ne s'oxydant qu'à 

 l'air humide ou à une température élevée, 

 décomposant l'eau à une chaleur rouge, et 

 ramenés de l'état d'Oxyde par le Charbon : 

 Manganèse, Fer, Zinc, Cadmium, Étain. 



IV* SKCTiON. Métaux ne décomposant l'eau 

 à aucune température, mais absorbant 

 rOijgène à une chaleur rouge; plusieurs 

 d'entre eux forment des Acides oxygénés: 

 Nickel, Cobalt, Plomb, Cuivre, Uranium, 

 Cérium, Lanthane, Bismuth, Titane, An- 

 timoine, Columbium, Molybdène, Tung- 

 stène, Chrome, Vanadium. 



v" SECTION. Métaux ne décomposant l'eau 

 à aucune température, absorbant l'Oxygène 

 au-dessous de la chaleur rouge, et ramenés 

 de l'état d'Oxyde par la chaleur seule : Mer- 

 cure , Osmium. 



vi« SECTION. Métaux ayant si peu d'affi- 

 nité pour l'Oxygène qu'ils ne peuvent l'ab- 

 forber directement à aucune température, 

 et dont les Oxydes, produits par réaction 

 chimique, sont facilement réductibles par 

 la chaleur : Or, Argent, Platine, Palladium, 

 Jriilium, Rhodium. 



Les Métaux des quatre dernières sections 

 peuvent être divisés, !• en Métaux électro- 

 négatifs, formant de préférence des Acides 

 avec l'Oxygène; ce sont : le Chrome, le Va- 

 nadium, le Molybdène, le Tungstène, l'An- 

 timoine, le Columbium, le Titane; 2» en 

 Métaux électro-positifs, jouant principale- 

 ment le rôle d'élément électro-positif dans 

 les combinaisons salines: ce sont tous les 

 autres. 



11 résulte de ce qui précède que les Më- 

 lanx s'unissent avec l'Oxygène pour former 

 des Oxydes ou des Acides, et par suite des 

 Sels, dont quelques uns forment, en grande 

 partie, la portion solide de notre globe; tels 

 font ceux à base de Chaux, d'Alumine, de 

 Mdgnésic, de Fer, etc. 



Les Métaux s'unissent aussi avec les 

 autres Métalloïdes; mais parmi ces derniers 

 corps, il en est pour lesquels leur affinité 

 est plus grande ; tels sont : le Phosphore, le 

 Soufre, le Sélénium, le Fluor, l'Iode, le 



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Chlore, le Brome, l'Arsenic, le Tellure. 

 Jusqu'à ce jour, le Potassium seul s'est 

 combiné avec l'Hydrogène ; le Fer et le 

 Platine avec le Bore ; on ne connaît pas 

 d'autres Siliciures que ceux de Potassium , 

 de Fer, de Platine, d'Argent. Le Fer s'unit 

 au Carbone pour former l'Acier ; il peut 

 se former aussi des Carbures de Potassium, 

 de Sodium, de Manganèse, de Zinc, etc. 

 Enfin ce n'est que par des moyens indirects 

 que quelques Métaux, le Potassium , par 

 exemple, le Sodium, le Fer, le Cuivre, peu- 

 vent entrer en combinaison avec l'Azote. 



Les composes que forment les Métaux 

 avec les Métalloïdes sont soumis aux lois 

 qui régissent les autres combinaisons chi- 

 miques Voy. CHIMIE. 



Enfin les Métaux s'unissent entre eux en 

 toutes proportions pour former des alliages, 

 dont un certain nombre est employé dans 

 les Arts. 



Les Métaux se trouvent dans la nature 

 sous divers états : parfois à Vétal natif ou 

 vierge , comme les Métaux nobles des an- 

 ciens, l'Or, l'Argent, par exemple; parfois 

 encore à l'état d'alliage, comme le Pla- 

 tine {voy. ce mot); mais presque toujours 

 à l'état de combinaison : soit, binaires. 

 Oxydes, Sulfures, Chlorures, etc. ; soit çua- 

 ternaires ou à l'état de Sels. 



Quelques Métaux sont tellement rares , 

 que c'est à grand'peine que l'on peut s'en 

 procurer quelques grammes pour l'usage 

 du laboratoire; nous citerons le Cadmium, 

 l'Uranium, le Lanthane, le Cérium, et les 

 Métaux qui accompagnent le Platine, à l'ex- 

 ception toutefois du Palladium. D'autres 

 sont cxlrêment abondants à l'état de com- 

 binaisons salines, puisqu'ils forment ainsi 

 la partie solide de la terre; mais la diTfi- 

 culté de les ramener à l'état métallique les 

 rend au.(;si rares , sinon plus rares que les 

 premiers. Ainsi , le Calcium ou métal dont 

 la Chaux est l'Oxyde, l'Aluminium ou mé- 

 tal de l'Alumine (Argile), le Magnésium 

 ou métal de la Magnésie. 11 en est d'autres 

 enfin que nous rencontrons à chaque pas, 

 qui sont facilement réductibles de leurs com- 

 binaisons, et dont l'usage est tellement ré- 

 pandu , que l'on ne comprend pas comment 

 l'homme , en état de société , pourrait vivre 

 sans les posséder; nous les avons déjà nom- 

 més. Ces dernières questions, qui rentrent 



