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âpre; elle verdil le sirop de violettes, et ra- 

 mène au bleu la teinture de tournesol rou- 

 gie; elle est infusible au feu de forge, inat- 

 taquable par l'Oxygène, mais décomposable 

 par le Chlore à laide de la chaleur; elle 

 absorbe le gaz acide carbonique de l'air à la 

 température ordinaire. Elle est formée d'un 

 atome de Magnésium, 6 1 ,29, et d'un atome 

 d'Oxygène, 38,71 ; sa formule = MgO. 



La Magnésie est fort employée en méde- 

 cine comme laxatif doux ; c'est le meilleur 

 antidote dans l'empoisonnement par les 

 acides. 



On ne rencontre la Magnésie dans la na- 

 ture qu'à l'état de combinaison avec les 

 Acides sulfurique, azotique, phosphorique , 

 borique, carbonique, silicique, etc., et for- 

 mant ainsi un grand nombre de minéraux 

 qui sont l'objet d'un examen particulier. 



Le Sulfate de Magnéne, dont l'emploi est 

 si fréquent en médecine comme purgatif, 

 existe en solution dans les eaux minérales 

 d'Epsom, d'Egra , de Sediitz , de Seiilchutz , 

 dans les eaux de la mer, etc.; on le rencontre 

 parfois efOenri dans certains terrains schis- 

 teux. Pur, ce sel est blanc, très amer, cris- 

 tallisé en prismes rectangulaires, à quatre 

 pans, terminés par des pyramides à quatre 

 faces, et contenant jusqu'à 51.41 pour 100 

 d'eau de cristallisation. Il s'effleurit lente- 

 inent à l'air, et éprouve, lorsqu'on le chauffe, 

 la fusion aqueuse. L'eau à -(- 15° dissout 

 -,','„ de ce sel, et -^'-^ à -f- 97°. Le sulfate de 

 Magnésie est composé d'un atome de Ma- 

 gnésie ou 34,02 , et d'un atome d'Acide ou 

 93,60. 



Le Phoaphate de Magnésie se rencontre en 

 petite quantité dans les os , dans l'urine de 

 certains animaux, dans quelques graines cé- 

 réales; uni au phosphate d'Ammoniaque, il 

 fiirme un sel double {phosphate ammonmco- 

 tiiagnésien), qui se rencontre fréquemment 

 dans les calculs vésicaux de l'Homme et de 

 quelques animaux, du Cheval, par exemple. 



Ce fut, comme nous l'avons dit au com- 

 mencement de cet article, Davy qui, le 

 premier, parvint, au moyen d'une forte pile, 

 à extraire le Magnésium de la Magnésie, son 

 oxyde. Cette découverte eut lieu peu- de 

 temps après celle du Potassium et du So- 

 dium; mais les petites quantités de métal 

 obtenues par ce procédé n'avaient point 

 permis de l'étudier suffisamment, lorsqu'en 



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1830 , M. Bussy put s'en procurer des 

 quantités notables en décomposant, à l'aide 

 de la chaleur, le chlorure de Magnésium 

 par le Potassium. Dans cette réaction, ce 

 dernier métal s'empare du Chlore et laisse 

 en liberté le Magnésium, qui, quand on lave 

 la masse calcinée, se précipite sous forme de 

 globules très brillants. 



Le Magnésium est solide, blanc argentin, 

 plus pesant que l'eau, dur, attaquable à la 

 lime, assez malléable pour être forgé; inal- 

 térable à l'air sec, il perd son éclat à l'air 

 humide, et se recouvre d'une couche blan- 

 che d'oxyde; les acides étendus le dissolvent 

 avec dégagement d'Hydrogène. Son équiva- 

 lent est représenté par 158,36. (A. D.) 



MAGXÉSITE. MIS. — Foy. magnésie 



MAGNÉTISME, phys. — Il existe dans 

 le sein de la terre un minerai de fer qui 

 possède la faculté d'attirer le fer, et de sup- 

 porter même quelquefois des morceaux assez 

 pesants de ce métal. Ce minerai constitue 

 ce que l'on nomme pierre d'aimant ou ai- 

 mant naturel. Cette substame n'est pas la 

 seule qui jouisse de cette propriété, car les 

 morceaux de fer qui sont restés longtemps 

 exposés aux influences atmosphériques, ou 

 bien qui ont été limés, martelés ou passés à 

 la filière, acquièrent aussi cette faculté. On 

 a donné le nom de Magnétisme à l'ensem- 

 ble des propriétés des aimants. 



Pour rendre évidente l'attraction qui 

 s'exerce entre le fer et l'aimant, et en ob- 

 server les effets, on roule dans de la limaille 

 de fer un barreau de fer aimanté ; toutes les 

 parcelles de cette limaille s'attachent iné- 

 galement a sa surface et forment des fila- 

 ments qui se dressent perpendiculairement 

 à celle-ci. L'effet est plus sensible vers les 

 extrémités; les filaments deviennent plus 

 courts en s'en éloignant, et s'inclinent 

 comme s'ils les fuyaient; dans la partie 

 moyenne, il n'y en a pas. Les régions de l'ai- 

 mant où l'attraction est la plus forte ont reçu 

 le nom de pôles de l'aimant; mais on désigne 

 également ainsi les points géométriques par 

 lesquels passent les résultantes des at- 

 tractions magnétiques des deux portions du 

 barreau aimanté. Ce point est, par rapport 

 au magnétisme, ce que le centre de gravité 

 est relativement à la pesanteur. Le phéno- 

 mène des limailles nous montre donc que , 

 dans tout aimant naturel , il existe deux 



