2 PHO 



combinant avec 3 équivalenls d'eau, on 

 avec un équivalent de base et 2 équivalents 

 d'eau , ou bien avec 2 équivalents de base 

 et un équivalent d'eau , ou bien enfin avec 



3 équivalents de base. Dans ces sels l'eau 

 tient lieu de base. Cet Acide ne coagule pas 

 l'Albumine , et après avoir été neutralisé 

 par une base , il forme , dans les sels d'Ar- 

 gent, un précipité jaune qui a pour formule : 

 P/io5, 3Ago. 



2° U Acide pyrophosphorique (Acide bi- 

 basique) , se combinant : 



(a) Ou bien à 2 équivalents d'eau; 



(6) Ou bien à 2 équivalents de base; 



(c) Ou enfin à un équivalent de base et 

 un équivalent d'eau. 



Cet Acide donne, avec l'azotate d'Argent, 

 un précipité blanc, cl ne coagule pas l'Al- 

 bumine. 



Les Pyrophosphates s'obtiennent par la 

 ealcinaiion au rouge des Phosphates. 



3° L'Acide mélaphosphorique (Acide mo- 

 nobasique), se combinant, soit avec un équi- 

 valent d'eau , soit avec un équivalent de 

 base. 



C'est cet Acide qui coagule l'Albumine, et 

 qu'on emploie quelquefois pour reconnaître 

 de très petites quantités de cette substance. 



On l'obtient en calcinant, soit l'Acide 

 phosphorique (P/io^, 3Ho), soit l'Acide py- 

 rophosphorique (P/io5, 2Ho). 



L'Acide mélaphosphorique, en dissolution 

 dans l'eau, s'unit successivement à un et à 

 2 équivalents de ce liquide pour se changer 

 en Acide pyrophosphorique, et finalement 

 en Acide phosphorique. 



Les caractères des trois modifications pré- 

 cédentes de l'Acide phosphorique sont faciles 

 à saisir. 



Les Phosphates alcalins sont solubles, les 

 autres ne se dissolvent qu'à la faveur d'un 

 excès d'Acide phosphorique. L'Acide azotique 

 les dissout sans exception, ce qui permet de 

 les distinguer nettement des sulfates , et 

 de reconnaître quand ils sont mêlés à ces 

 derniers sels. 



Le Phosphate de soude, par exemple , très 

 employé connue réactif dans les laboratoi- 

 res, et comme purgatif en médecine, est 

 souvent altéré par du sulfate de la même 

 base. On reconnaît la présence du sulfate 

 de soude en ce que le précipité formé par 

 le Phosphate de soude dans un sel de baryte 



PHO 



ne se dissout pas complètement dans l'acide 

 azotique pur étendu d'eau. 



Le précipité obtenu avec les Phosphates 

 solubles dans l'azotate de plomb est presque 

 insoluble dans l'acide acétique; il se dis- 

 sout dans l'acide azotique. Toutefois c'est 

 celui des Phosphates métalliques qui exige, 

 pour di.sparaîtrc , la plus grande quantilé 

 d'acide azoti(!ue, et celte propriété peut 

 être mise à profit pour reconnaître l'acide 

 phosphorique. Que l'on prenne, en ed'et, un 

 Phosj)hate, et qu'on le dissolve dans la plus 

 faible proportion possible d'acide azotique; 

 la dissolution qui en résultera , mêlée à un 

 sel de plomb, donnera un précipité de Phos- 

 phate de plomb. 



Quand on fond ce sel sur un charb'in, 

 à la flamme extérieure du chalumeau , le 

 globule cristallise par le refroidissement, et 

 en se solidifiant jette un vif éclat de lumière. 



Pour reconnaître des quanlités infiniment 

 petites de jihosphales, on peut, d'après 

 MiM. Vauquelin et Thénard , procéder <le 

 la manière suivante: 



On met au fond d'un tube fermé par un 

 bout un peu de potassium sur lequel on 

 laisse tomber quelques centigrammes de la 

 substaïu'c que l'on suppose contenir de 

 l'acide phosphorique. On porte le mélange 

 au rouge , avec une lampe à alcool ; il se 

 forme un phosphore alcalin. On enlève le 

 potassium en excès par du mercure avec le- 

 quel on l'amalgame et qu'on fait ensuite 

 écouler. On souffle alors de l'air humide dans 

 le tube, et si le mélange exhale l'odeur ca- 

 ractéristique de l'hydrogène phosphore, 

 surtout si ce gaz s'enflamme spontanément 

 au contact de l'air, on en conclut que la 

 matière soumise à l'expérience contenait 

 un phosphate. 



Les usages des phosphates sont peu nom- 

 breux. 



Le Phosphate de Soude employé aux usa- 

 ges de la médecine se prépare en décompo- 

 sant le bi-phosphate de Chaux par le carbo- 

 nate de Soude. Ce Phosphate, desséché à 100", 

 a pour formule Plto^, 2 Nao, Ho. Une tempé- 

 rature rouge lui fait perdre un équivalent 

 d'eau, et le change en pyrophosphate. 



Les Phosphates de Chaux sont au nombre 

 de cinq. Us servent à l'extraction du Phos- 

 phore. , 



Le Phosphate de Plomb, décomposé par le 



