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charbon, laisse un résidu de Plomb métalli- 

 que et abandonne le Phosphore qui distille. 



Le Phosphate ainnioniaco-iodique ou sel 

 niicroscornique est très employé dans les 

 essais au chalumeau. Il laisse, par la calcina- 

 lion, du bi-phosphale de Soude qui est un 

 fondant énergique. 



Le Phosphate ammoniaco-magnésien existe 

 dans les urines de l'Homme et de tous les 

 Mammifères. Il constitue des concrétions ou 

 calculs d'un volume quelquefois très consi- 

 dérable. (Pelouze.) 



PHOSPHATIQUE (AcmE). chim. — Foy. 



PHOSPHORE. 



*PHOSPHORAX. MOLL.— Genre proposé 

 par MM. Webb et Berlhelot pour une es- 

 pèce de Limace remarquable par sa phos- 

 phorescence, et habitant l'île de TéncrilTe. 

 (Duj.) 



PHOSPHORE (tpw;, lumière; tpo'poç, qui 

 donne), chim.— -Le Phosphore est de tous les 

 corps simples le plus remarquable par son 

 extrême combustibilité. Ses combinaisons 

 sont très répandues dans la nature. L'urine, 

 le lait et la plupart des autres sécrétions 

 contiennent des Phosphates: la matière cé- 

 rébrale, les nerfs, la laitance des Poissons, 

 sont formés d'une substance particulière 

 dont le Phosphore fait partie. Les os de tous 

 les animaux, les dénis, renferment une pro- 

 portion considérable de Phosphate de chaux. 

 La cendre de la plupart des plantes, parti- 

 culièrement celle des céréales, contient des 

 Phosphates. Les Phosphates, surtout ceux à 

 bases de chaux, de fer et de plomb, sont 

 aussi très répandus dang le règne minéral. 



Le Phosphore est devenu depuis quelques 

 années l'objet d'une industrie considérable. 

 On l'extrait, en général, des os. On grille ces 

 os au contact de l'air pour détruire toutes 

 les matières organiques qu'ils contiennent, 

 et, lorsqu'ils sont devenus blancs, on les 

 pulvérise avec soin ; on les fait bouillir avec 

 (le l'acide sulfurique faible, qui fait passer 

 le Phosphate de chaux à l'état de bi-phosphale 

 (Cao, P/io5, aq). Ce sel, débarrassé par le 

 filtre ou par la décantation, du sulfate de 

 chaux, qui est beaucoup moins soluble, est 

 évaporé en consistance sirupeuse, mêlé à du 

 charbon de bois, calciné jusqu'au rouge 

 sombre, et introduit ensuite dans de grandes 

 cornues en terre réfraclaire, dans lesquelles 

 on porte peu à peu le mélangea une tempé- 



rature blanche qu'on maintient à peu près 

 pendant vingt-quatre heures. Le charbon 

 réagit sur l'excès d'acide du bi-phosphale de 

 chaux, et donne lieu à de l'oxyde de carbone 

 et à du Phosphore qu'on reçoit dans des ré- 

 cipients remplis d'eau. Pour le séparer du 

 charbon qu'il a entraîné, on le fait fondre 

 dans l'eau et on le comprime dans ce liquide 

 à travers une peau de chamois. On le moule 

 ensuite, en l'introduisant dans des tubes de 

 verre très légèrement coniques qu'on refroi- 

 dit dans de l'eau. 



Le Phosphore peutètre retiré du Phosphate 

 de plomb natif, en calcinant dans une cor- 

 nue de grès un mélange de ce sel et de 

 charbon. 



Le charbon décompose l'acide phosphori- 

 que libre à une température blanche. Cette 

 réaction pourrait aussi être utilisée pour la 

 fabrication du Phosphore. 



Le Phosphore n'a pas de saveur sensible; 

 jl répand à l'air des fumées blanches d'une 

 odeuralliacce.il est assez flexible pour qu'on 

 puisse le plier plusieurs fois en sens inverse 

 sans le rompre. La plus légère trace de soufre 

 suffit pour le rendre cassant. Il est assez mou 

 pour qu'on puisse le couper avec l'ongle. Sa 

 densité est de 1,77. Tantôt il est incolore et 

 transparent; tantôt il est jaunâtre et pres- 

 que opaque. Chauffé vers 70° et refroidi su- 

 bitement, il devient noir. Abandonné à la 

 radiation solaire dans des vases remplis 

 d'eau, d'azote, d'hydrogène, il prend une 

 couleur rouge. 



Le Phosphore est lumineux au contact de 

 l'air ou des gaz contenant de l'oxygène ; il 

 absorbe l'oxygène humide, à la température 

 ordinaire, et se change lentement en acide 

 phosphatique ou hypophosphorique dont la 

 formule est p/i^O'S ou pho^, 2pho^. Fondu 

 et porté dans une atmosphère d'oxygène, il 

 y brûle avec un éclat extraordinaire, et se 

 change en acide phosphorique = p/io^. Cet 

 acide est ordinairement mêlci d'une très pe- 

 tite quantité d'oxyde rouge de Phosphore 

 (p/î^O). Ce dernier ne s'oxyde pas davantage, 

 malgré l'intensité de la chaleur, parce qu'il 

 est recouvert d'une couche d'acide phospho- 

 rique fondu qui le préserve de l'action de 

 l'air. 



Le Phosphore forme encore deux autres 

 composés avec l'oxygène, l'acide hypophos- 

 phoreux et l'acide phosphoreux, 



