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gnaull, ces lois sont vraies à la limite, c'est- 

 à dire lorsque l'on prend les gaz dans leur 

 plus grand état de dilatation, et quand leur 

 état gazeux est parfait. 



Delà Chaleur spécifique. Deux corps quel- 

 conques n'exigeant pas la même quantité de 

 chaleur pour être élevés à la même tempé- 

 rature, on a dû rechercher le rapport de ces 

 quantités, lequel caiaclérisc la chaleur spé- 

 cifique. Parmi les physiciens qui ont trailé 

 cette question, nous citerons Wilke, Craw- 

 ford , Gadoiin, Meyer, Dalton, Lavoisier et 

 Laplace, Dulong et Petit, de la Roche et Ré- 

 rard , Neumann , Avogadro , Marcel , de la 

 Rive, et enfin M. Regnauit. 



Petit et Dulong avaient été conduits à ce 

 résultat, que tous les atomes possèdent exac- 

 tement la même capacité pour la chaleur; 

 mais, à l'époque où cette loi parut, les poids 

 atomiques des corps n'étaient [las bien fixés; 

 on avait à opter entre plusieurs nombres : 

 Dulong et Petit crurent devoir prendre pré- 

 cisément les poids atomiques qui convenaient 

 le mieux à la loi qu'ils voulaient produire. 

 Il n'en est plus ainsi aujourd'hui eu raison 

 des progrès de la chimie ; aussi la loi annon- 

 cée ne se vérifie-t-elle pas à beaucoup près 

 d'une manière aussi satisfaisante. Néan- 

 moins, M. Regnauit , qui a cherché la cha- 

 leur spécifique d'un grand nombre de corps, 

 l'adopte comme approchant de la vérité , et 

 par cette considération que les poids atomi- 

 ques des substances simples, sur lesquelles 

 on a opéré , varient de 200 à 1 ,400 , tandis 

 que les produits des poids atomiques par les 

 chaleurs spécifiques restent compris entre 

 38 et 42, limite assez restreinte. La déter- 

 mination de la chaleur spécifique des gaz 

 présente plus de difficultés que celle qui 

 concerne les solides et les liquides, attendu, 

 d'une part, que cette chaleur est toujours 

 très faible , et que, de l'autre, on peut l'en- 

 visager sous deux points de vue : 1° quand 

 la pression reste constante, et que le gaz en 

 s'échaulTant peut se dilater; 2° lorsque le 

 volume reste constant, et que la force élas- 

 tique augmente avec la vapeur. MM. de la 

 Roche et Bérard trouvèrent, en 1813, que 

 les capacités calorifiques des gaz simples , à 

 pression constante et à volumes égaux, sont 

 les mêmes. On est parti de là pour conclure 

 que les atomes des gaz simples , dans les 

 mêmes circonstances , devaient avoir la 



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même capacité, par la raison que les gaz, à 

 la même température et sous la même pres- 

 sion, devaient contenir, probablement pour 

 le même volume , le même nombre d'a- 

 tomes. MM. de la Rive et Marcet ont dé- 

 terminé la chaleur spécifique des gaz à vo- 

 lume constant; mais le procédé dont ils 

 ont fait usage n'est pas à l'abri de toute 

 objection. 



M. Gay-Liissac, qui a recherché les varia- 

 lions des capacités calorifiques des gaz , a 

 reconnu que le rapport de la capacité ca- 

 lorifique à pression constante, à la capacité 

 du même gaz à volume constant, ne change 

 pas avec la pression et la température , et 

 que la capacité calorifique augmentait avec 

 la température. 



Des Vapeurs. Toutes les fois qu'un liquide 

 est abandonné à lui-même dans le vide , 

 dans l'air ou dans un gaz quelconque, il se 

 dissipe, en plus ou moins de temps, sous 

 forme de vapeur; quelques corps, comme 

 les huiles grasses, sont privés de cette pro- 

 priété. Toutes les fois que le liquide so 

 trouve dans le vide, il émet instantanément 

 toute la vapeur qu'il peut former à la tem- 

 pérature à laquelle on observe ; la force 

 élastique de cette vapeur est indépendante 

 de l'espace qui la renferme. La vapeur, sur 

 un excès de liquide, n'augmente ni de den- 

 sité ni de force élastique par la pression ; 

 s'il n'y a pas assez de liquide pour que la 

 vapeur sature tout l'espace, celle-ci se dilate 

 comme un gaz. La force élastique de la va- 

 peur croît plus rapidement que celle du gaz 

 permanent. 



De nombreuses expériences ont été faites 

 pour déterminer la tension de la vapeur à 

 diverses températures ; nous citerons, parmi 

 les physiciens qui se sont occupés de cette 

 importante question, Dalton, Clément, Du- 

 long, M. Arago et M. Regnauit. 



En recherchant le rapport entre le poids 

 d'un certain volume de vapeur , et le même 

 volume d'air à la même pression et à la 

 même température, on trouve que ce rap- 

 port est constant pour la même nature de 

 vapeur. 



La densité des vapeurs a été déterminée 

 sous diverses pressions : on a appelé densité 

 absolue de la vapeur formée par un liquide 

 le nombre constant qui exprime le rapport 

 de deux volumes égaux de vapeur et d'air , 



