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Le gaz ammoniaque est plus léger que l'air qui le déplace. 

 Il a une odeur forte et piquante; il éteint les corps en- 

 flammés, tout en s'enflammant lui-même; il est absorbé 

 par le charbon , le liège , les éponges , les tissus qui le 

 condensent, et c'est ainsi qu'on peut le faire servir aux 

 usages habituels , pour redonner de la force à ceux qui 

 se trouvent mal. Il se condense dans l'eau froide, qui 

 l'absorbe sur le champ et qui s'échauffe. Il liquéfie la glace 

 mise en contact avec lui. Il devient tout à coup solide 

 par le contact des gaz acides , en prenant d'abord la forme 

 d'une fumée épaisse , qui fo-rme bientôt des cristaux soyeux. 

 Le gaz acide muriatique oxigéné enflamme et décompose 

 le gaz ammoniaque ; il en résulte de l'eau et du gaz azote. 

 Beaucoup de couleurs végétales liquides passent au vert 

 par le gaz ammoniaque. 



L'ammoniaque liquide a beaucoup des propriétés du gaz, 

 telles que l'odeur et le changement de couleur bleue en 

 verte. Quand on la chauffe, le gaz s'en dégage en formant 

 une ébuUition. Une longue exposition à l'air fait aussi 

 dégager l'ammoniaque en vapeurs. Quand on mêle l'ammo- 

 niaque liquide avec de l'acide muriatique oxigéné aussi 

 liquide, il se produit une effervescence et un dégagement de 

 gaz azote : l'ammoniaque est décomposée. On la décompose 

 de même par l'oxide de cuivre et àj'aide de la chaleur. 

 Ces décompositions ont prouvé que cet alcali est formé 

 d'hydrogène et d'azote , le premier à la dose de cinq sixièmes . 

 et le second à celle d'un sixième. 



C'est à la connoissance exacte de cette composition de 

 l'ammoniaque que l'on doit beaucoup d'autres connoissan- 

 ces qui en découlent, comme la formation de cet alcali 

 parla putréfaction , par l'action du feu, des acides, etc., sur 

 les composés végétaux et animaux. On verra la preuve de 

 cette assertion aux articles Composés végétaux , ani- 

 maux, Distillation, Putréfaction, etc. 



L'ammoniaque sert à beaucoup d'usages , surtout en mé- 

 decine et en chimie. Elle n'existe qu'en état de combinai- 

 son ammoniacale dans la nature. On la reconnoît toujours 

 facilement à son odeur et à son action sur les couleurs 

 bleues. (F.) 



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