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ïîque qu'il contient,'' en le distillant sur du nitre, comme 

 on l'a déjà dit; si c'est de l'acide muriatique, en le pré- 

 cipitant par du nitrate d'argent, et en le distillant ensuite* 



Exposé à l'air, l'acide nitrique en absorbe l'humidité et 

 s'affuiblit. Il n'agit ni sur l'azote ni sur l'oxigène atmosphé-» 

 rique. Il n'a aucune action sur le gaz hydrogène ; mais il 

 en exerce une très-forte sur le charbon, le phosphore, le 

 soufre et la plupart des métaux. Ces corps combustibles 

 simples, mis en contact avec l'acide nitrique, font naître 

 une vive effervescence, en dégageant un gaz qui, tantôt, rou- 

 git à l'air et régénère de l'acide nitreux , et alors on le 

 nomme gaz nitreux , tantôt ne rougit point, brûle les corps 

 combustibles plus fortement que l'air athmosphérique , et 

 se dissout dans l'eau. Ce dernier gaz a été nommé air nitreux 

 déphlogistiqué par Priestley , qui l'a découvert en 1774, 

 et oxide d'azote par Davy , jeune chimiste anglais qui 

 en a beaucoup étudié les propriétés en 1800. La production 

 de l'un ou de l'autre de ces gaz dépend de la manière dont 

 l'acide nitrique est décomposé par les corps combustibles , 

 et de la quantité diverse d'oxigène que ces corps lui enlèvent. 

 Lorsque cette séparation d'oxigène est complète , on n'ob- 

 tient que du gaz azote : tel est le cas où les combustibles 

 très-abondans brûlent fortement, et s'enflamment même par 

 le contact des corps combustibles. Quelquefois l'eau , qui 

 accompagne toujours l'acide nitrique, étant décomposée en 

 même temps que lui, son hydrogène s'unit à l'azote nitrique, 

 et forme de l'ammoniaque , comme on le voit dans la disso- 

 lution de l'étain, du fer, etc., par l'acide nitrique. Mais le 

 plus souvent les corps combustibles ne décomposent que 

 partiellement l'acide nitrique , ne lui enlèvent qu'une por^- 

 tion de son oxigène , et cette portion enlevée variant 

 encore, il en résulte formation et dégagement de l'un ou 

 de l'autre des deux gaz primitivement cités, savoir du gaz 

 oxide d'azote dans le cas où la désoxigénation est plus forte ^ 

 €t du gaz nitreux dans celle où elle est moins considérable. 



C'est par l'examen approfondi de cette action réciproque 

 de l'acide nitrique et des corps combustibles , que la 

 nature de cet acide a été découverte ; elle a été confirmée 

 par une expérience de Çavendish , qui a prouvé qu'eu 



