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élcctrisant un mélange d'air aliiiosplyiérique et de gai oxi- 

 gène, ce mélange se condensait en acide du nitre. Ainsi 

 cet acide est formé d'environ 0,80 d'oxigène et 0,20 d'azote. 

 La nature de l'acide nitrique une fois bien connue , il 

 est devenu facile d'expliquer son action si énergique sur 

 les corps combustibles. Le plus grand nombre de ces 

 corps a plus d'affinité pour l'oxigène que n'en a l'azote. 

 D'ailleurs , dans sa combinaison acidifiée avec l'oxi- 

 gène, l'azote retient assez de calorique, ainsi que le prin- 

 cipe acidifiant, pour que leur union ne soit pas facile à 

 détruire. De là l'action violente qu'exerce cet acide sur les 

 corps combustibles: de là la rapide combustion, l'inflam- 

 ïnation même, de plusieurs de ces corps ; de là enfin la 

 différence des phénomènes qui accompagnent cette com- 

 bustion opérée par l'acide nitrique, et qui dépend, soit 

 de son état de concentration, soit de l'attraction forte du 

 corps combustible pour l'oxigène, soit de sa quantité con- 

 sidérable, soit enfin de la température élevée à laquelle 

 ces corps en contact sont exposés. Ainsi , par exemple, 

 supposez toutes les circonstances favorables à cette dé- 

 composition nitrique réunies , la grande combustilité et 

 l'abondance du corps décomposant , la concentration de 

 l'acide, la haute température, l'acide sera complètement 

 décomposé, tout son oxigène l.-J sera enlevé; le cor])s com- 

 Jjustible sera tout à fait brûlé, oxidé ou acidifié , suivant 

 sa nature , et il se dégagera du gaz azote pur. Supposez au 

 contraire les conditions opposées à celle-là , un corps peu 

 combustible et peu abondant, l'acide foible, la tempéra- 

 ture basse; alors l'acide nitrique sera peu décomposé, le 

 corps peu brûlé, et il se dégagera un gaz oxide d'azote 

 non dissoluble dans l'eau, qui éteint les corps en combustion, 

 qui rougit à l'air et par le contact du gaz ox^igène , et qui 

 devient alors de l'acide nitreux en vapeur rouge. C'est le 

 gaz nitreux dont 'on a cherché à tirer parti pour recon- 

 rtoitre la pureté de l'air , et qui a le premier été employé 

 par Priestlcy pour remplir cet usage de l'eudiométrie. On 

 juge de celte pureté ou de la proportion de gaz oxigène 

 contenue dans l'air, par la diminution du volume qu'il 

 donne avec le gaz nitreux. 



