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blé dans les concrétions morbifiques des animaux, qu'on a 

 cru pendant plus de soixante ans qu'il étoit exclusivement 

 propre aux êtres de ce règne. 



Il est donc nécessaire, dans l'étude de l'histoire naturelle,^ 

 de connoître les propriétés et les caractères de l'acide phos- 

 phorique. Après avoir extrait cet acide des composés na- 

 turels et salins qui le récèlent, ou après l'avoir fabriqué 

 en brûlant fortement du phosphore dans du gaz oxigène, ou 

 de toute autre manière, on l'a sous la forme de flocons 

 blancs ou d'un liquide très-aigre, suivant qu'on l'a produit 

 sous l'eau ou obtenu parla combustion au-dessus du mercure. 

 Les flocons neigeux produits par le dernier de ces procé- 

 dés , attirent très-vîte l'humidité de l'air, et se liquéfient 

 par son contact. Cet acide liquide a une saveur très -pi- 

 quante, une pesanteur notable, la propriété de rougir for- 

 tement la plupart des couleurs bleues végétales , et celle 

 de se fondre en verre très-fusible et très-transparent à la 

 température qui le fait rougir. Ce verre est aussi déliques- 

 cent à la longue; avant de se liquéfier à l'air, il prend la 

 forme de gelée. 



L'acide épaissi en consistance d'extrait, ou à l'état vi- 

 treux, avec du charbon, est décomposé à la chaleur rouge , 

 et il se convertit en phosphore. C'est par une pareille 

 décomposition, faite dans des vaisseaux distillatoires, que 

 l'on obtient le phosphore dans les laboratoires de chimie. 

 La même expérience peut être tentée d'une manière très- 

 concluante avec une petite parcelle d'acide concret, mêlé 

 de charbon et chauffe dans une cuiller de platine ou dans 

 le creux d'un charbon au chalumeau. 



L'acide phosphorique s'unit facilement à l'eau, et forme 

 avec toutes les bases saliliables des sels très-remarquables, 

 indiqués et décrits au mot Phosphate. Il n'est point altéré 

 parles acides puissans , qui le chassent de ses bases par ia 

 voie humide , tandis qu'il les en sépare par la voie sèche 

 à l'aide de sa grande fixité. Il n'agit que foiblement sur la 

 plupart des métaux, et il s'unit bien à leurs oxides, avec 

 lesquels il forme deç sels peu solublcs. Chauffé avec plu- 

 sieurs métaux dans son état vitreux et dans une proportion 

 triple de la leur, il forme des phosphures métalliques mêlés 



