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•vingt-cinq parties de soufre et de quinze d'oxigène : mais 

 son analyse n'a point encore été faite assez exactement 

 pour qu'on puisse compter entièrement sur ce résultat. 



Les usages de cet acide sont encore peu multipliés ; 

 mais on doit prévoir qu'ils le seront quelque jour bien, 

 davantage, surtout dans les ateliers des manufactures. 



Les propriétés et l'histoire de l'acide sulfureux, intéres- 

 sent les naturalistes, parce qu'il existe assez souvent dans 

 la nature, parce qu'on le rencontre constamment dans les 

 Louches des volcans allumés et dans tous les terrains sul- 

 furés , où le soufre se volatilise sans cesse dans Tair par 

 la chaleur même de ces terrains. ( F. ) 



Acide sulfuriqu e. (C/iim.) Cet acide, qui étoit autrefois 

 connu sous le nom (Vacidevitriolique et dltuile de vitriol , n'exis- 

 te point assez abondamment et assez pur dans la nature pour 

 les besoins et les usages auxquels il est nécessaire. On le 

 fabrique en brûlant du soufre dans des bàtimens garnis en- 

 tièrement de lames de plomb, et que l'on nomme chambres 

 de plomb. On obtient près 'de deux fois et demi le poids 

 du soufre en acide sulfurique. On ajoute au soufre un 

 dixième de nitre pour rendre sa combinaison plus rapide 

 et plus complète ; on met de l'eau sur le sol de la chambre 

 pour faire absorber d'acide vaporeux à mesure qu'il se forme. 

 Comme après cette première fabrication il est coloré, on 

 le concentre, on le rectifie, on le blanchit tout à la fois 

 en le chauflant dans des cornues. 



L'acide sulfuiuque ainsi obtenu est un liquide blanc, sans 

 odeur, pesant presque le double de l'eau, d'une causticité 

 très-grande, rougissant toutes les couleurs bleues végétales 

 qui en sont susceptibles , noircissant et charbonnant les 

 substances végétales qu'on laisse quelques minutes en con- 

 tact avec lui. Une chaleur de 120 degrés le volatilise; un 

 froid de 8 à 10 degrés le congèle. 11 absorbe l'eau de l'at- 

 mosphère , qui le fait augmenter de poids et l'afFoiblit. Il 

 est décomposé à la chaleur rouge par l'hydrogène, le car- 

 bone , le phosphore et plusieurs métaux qui ont tous à 

 cette température plus d'attraction pour l'oxigène que n'en 

 a le soufre. Il contient environ 54 parties de soufre et 46 

 d'oxigène pour 100, dans son état sec, 



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