2 4 ACE 



d'être un hydrate, est du peroxide brun. Ces résultats sonf 

 i'aciles à expliquer , parce qu'on sait qu'à la température 

 ordinaire, l'hydrate de cuivre ne se décompose pas, tandis 

 qu'à la température de loo, il est réduit en peroxide et en 

 eau. Enfin, le vert-de-gris exposé à l'action de l'eau et de 

 l'acide carbonique, se réduit en acétate soluble et en carbo- 

 nate de cuivre. Le vert-de-gris est formé, suivant Proust. 



Acétate cristallisé. . . 45 

 Hydrate de cuivre. . . 67,5 

 Eau 19,5 



Acétates d'^tain. On a proposé d'employer ces sels comme 

 mordans, dans les fabriques de toiles peintes. On peut les 

 préparer directement en traitant les h3^drates d'étain par 

 l'acide acétique , ou en décomposant les hydrochlorates d'étain 

 par l'acétate de plomb. 

 Acétates de fer. 



Acétate de protoxide de fer. On le prépare en traitant le fer 

 par le vinaigre. L'eau se décompose, l'oxigène s'unit au métal 

 qui se dissout, tandis que l'hydrogène prend l'état gazeux. La 

 dissolution a la saveur des autres sels de fer. Exposée à l'air, elle 

 se décompose avec rapidité , elle dépose un sous-acétate de 

 peroxide, et retient de l'acétate de peroxide dont nous allons 

 parler. 



Acétate de peroxide de fer. Acétate rouge de fer. Ce sel est 

 employé dans les fabriques de toiles peintes, pour les couleurs 

 de rouille et les mordans de fer. 11 a cela d'avantageux, que 

 l'acide qui peut être mis à nu dans les opérations de teinture, 

 ne détruit jamais l'étoffe sur laquelle il se trouve appliqué ; il 

 est vraisemblable que l'acétate de fer se fixe sur les étoffes à 

 l'état de sous-acétate , lequel peut vraisemblablement se ré- 

 duire en oxide pur par l'action de l'eau bouillante. 



La facilité avec laquelle l'acétate de fer se réduit en sous- 

 sel insoluble dans l'eau par la simple évaporation , a fait ima- 

 giner un procédé très-simple pour séparer le peroxide de fer 

 qui est souvent mêlé avec l'oxide de manganèse; il suffit de 

 faire évaporer à siccité la solution de ces deux oxides dans 

 i'acide acétique, et reprendre le résidu par l'eau. On répète 



