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parties égales de soufre et de baryte, ces corps se combinent 

 et le soufre qui est en excès se dégage. Ce sulfure est jaune, 

 fixe, indécomposable parla chaleur. Lorsqu'il est chauffé avec 

 le contact de lair , il se convertit en sulfate. Traité par l'eau , il 

 se convertit en sulfure hydrogéné de baryte qui se dissout, et 

 en suUite qui ne se dissout pas. 



Pkosphure de baryte. Lorsqu'on fait arriver du phosphore 

 en vapeur sur de la baryte rouge de feu, l'on obtient un phos- 

 phure d'un rouge brun. Le procédé le plus convenable pour 

 le préparer, consiste à introduire une partie de phosphore 

 desséché au fond d'un tube de verre fermé par un bout et luté 

 extérieurement; à mettre sur le phosphore cinq à six parties 

 de baryte environ; puis, à chauffer seulement au rouge la 

 partie du tube contenant la baryte; à quoi l'on parvient faci- 

 lement, en introduisant le tube dans un fourneau, de manière 

 que l'extrémité où se trouve le phosphore soit dans le cendrier 

 ou hors du fourneau. Lorsque la baryte est rouge de feu, on 

 vaporise le phosphore. On laisse refroidir le tube, onledélute, 

 on le casse, et on met à part dans un flacon toutes les portions 

 de matière qui sont d'un rouge brun. Ce phosphure dégage 

 du gaz hydrogène phosphore, dès qu'on le met en contact avec 

 l'eau, et en même temps il se produit de l'hypophosphite de 

 baryte soluble et du phosphate qui ne se dissout pas , suivant 

 l'observation de M. Dulong. Voyez Hvpophosphoreux (Acide). 



La baryte est composée , suivant M. Berzelius : 



Oxigéne. ..... io,5 11.732. 



Barium 89,5 100. 



Peroxide de barium. MM. Gay-Lussac et Thénard ont observé 

 qu'en chauffant au rouge de la baryte dans une petite cloche 

 pleine d'oxigène , ce gaz étoit absorbé ; ils en ont conclu 

 l'existence d'un oxide de barium plus oxigéné que la baryte. 



Le peroxide de barium a tous les caractères extérieurs de 

 la baryte; lorsqu'on le chauffe fortement, il se réduit en gaz 

 oxigène et en baryte. 



Lorsqu'on le chauffe au milieu du gaz hydrogêne, celui-ci 

 est absorbé ; il y a dégagement de chaleur et de lumière , et 

 formation d'hydrate de baryte qui se fond. 



Le peroxide de barium mis dans l'eau se convertit en baryte, 

 et laisse dégager son excès d'oxigène. 



