i/ißQ M. Heuze. 



Differenz der in beiden Fällen verbrauchten Kubikzentimeter Thiosulfat- 

 lösunii- ergibt sich der Wert der Korrektion pro 100 crn^ Wasser. 



Die eiszentliche Sauerstofftitrierung erfolgt in genau der oben ge- 

 schilderten Weise, nur benutzt man eine Natronlauge ohne Jodkalium. 

 Man verwendet etwas mehr Salzsäure zum Ansäuern und fügt erst, nach- 

 dem man 2 — ;> Minuten gewartet hat, das Jodkahum zu. 



2. Die titrimetrische Sauerstoffbestimmung nach Schützen- 

 herger und Risler: 



Diese Methode (vgl. Tiemann und Gärtner ^ ) wird wegen ihrer größeren 

 Umständlichkeit dem Winklerscheji Verfahren im allgemeinen nicht vor- 

 gezogen werden. Tritt jedoch der Fall ein, daß die auf ihren Sauerstoff- 

 gehalt zu analysierenden Wässer sehr stark mit organischen Stoffen be- 

 laden sind oder lassen sich die betreffenden Wässer von kleinen Organis- 

 men, die darin geatmet haben, nicht befreien ^j, so wird man die vorliegende 

 Methode anwenden. Der Fehler, der bei der Winklerschen Methode da- 

 durch bedingt wird, daß die organischen Substanzen mit den Reagenzien 

 in Reaktion treten (vgl. oben) , ist bei dem Schützenhergerschen Verfahren 

 ausgeschlossen. 



Prinzip der Methode. 



Der im Wasser gelöste Sauerstoff wird an eine im Überschuß zu- 

 gesetzte Lösung von indigweißdisulfonsaurem Natrium übertragen und 

 dieses dadurch in einer dem Sauerstoff äquivalenten Menge in indigdisulfon- 

 saures Natrium verwandelt, welches blau gefärbt ist. Letzteres wird mit- 

 telst einer alkalischen Lösung von Natriumhydrosulfit, deren Titer bekannt 

 ist, gemessen. Der Farbenumschlag von blau in gelblich zeigt das Ende 

 der Umsetzung an. 



Folgende Gleichungen veranschaulichen den Vorgang: 



Ci6 Hio N. {). (SOg Na), + = 0^6 Hg No, 0, (SO3 Na)2 + H., 

 C,6 Hg N, O2 (SO3 Na)2 + U, = C16 Hio N, Ö2 (SO3 Na),. 

 Zur Bestimmung des Wirkungsgrades der Hydrosulfitlösung dient 

 eine ammoniakalische Kupferoxydlösung. Nach der Gleichung: 



2 Cu + H, = Cu, O + H2 ü 



entspricht somit diejenige Menge von Natriumhydrosulfitlösung einem Atom 

 Sauerstoff, welche 2 Moleküle Kupferoxyd zu 1 Molekül Kupferoxydul 

 reduziert. 



Da die Natriumhydrosulfitlösung, abgesehen von ihrer leichten Oxy- 

 dierbarkeit, bei längerem Aufbewahren einer spontanen Zersetzung in 

 schwefligsaures und schwefelsaures Natrium unterliegt, muß der Titer 

 öfters kontrolliert werden. 



') Tiematui und Gärtner, Handbuch der Untersuchungen und Beurteilung der 

 Wässer. 4. Aufl. (1895). 



'^) O. Warhnrg, t'lier die Oxydationen im Ei. II. Mitteilung. Zeitschr. f. physiol. 

 Chem. Bd. 60. S. 443 (1909). 



