J^XIO ^^- Henze. 



mit der folgenden Tatsache: Bei der exakten Analyse der Mineralbestaudteile 

 des Seewassers zeigt sich, daß die Basen (Na, K, Ca, Mg) gegenüber den 

 Mineralsäuren (HCl, Ha 804) im Überschuß auftreten. Dieses Plus an 

 Basen ist an Kohlensäure gebunden. Nun reicht die gesamte im See- 

 wasser vorhandene Kohlensäure nicht aus, um diesen Basenüberschuß 

 völlig in Bikarbonat zu verwandeln, während andrerseits der Betrag der 

 Kohlensäure größer ist, um alles Alkali als neutrales Karl)onat abzusättigen.i) 

 Wahrscheinhch ist die Kohlensäure an Calcium und zum geringeren Teil 

 an Magnesium gebunden, mit denen sie wechselnde Mengen von neutralen 

 und sauren Karbonaten bildet. 2) 



Unter „Alkalinität" des Seewassers versteht man nun nach Überein- 

 kunft das obengenannte Alkaliplus, ausgedrückt in Gramm oder Kubikzen- 

 timeter CO2 pro Liter. ^) 



Bestimmung der „Alkalinität" des Seewassers : Tornoii^) kocht ein 

 bestimmtes Quantum Seewasser unter Ansäuerung mit einer gemessenen, 

 überschüssigen Menge titrierter Schwefelsäure aus, und zwar unter Durch- 

 leitung eines kohlensäurefreien Luftstromes, wobei die Gesamtkohlensäure 

 bestimmt wird. (Vgl. Bestimmung der Gesamtkohlensäure, S. 1074.) In 

 der ausgekochten Wasserprobe wird der Überschuß der Schwefelsäure zu- 

 rücktitriert. Die tatsächlich verbrauchte Menge Schwefelsäure, umgerechnet 

 auf Kul)ikzentimeter oder Milligramm Kohlensäure, gibt die Alkahnität. 



Die durch Titration in der ausgekochten Wasserprobe bestimmte 

 Kohlensäure stellt diejenige Menge dar, die sich mit dem vorhandenen 

 Alkaliplus zu neutralen Karbonaten verbinden würde. Subtrahiert man diese 

 Menge von der Gesamtkohlensäure, so erhält man als Differenz diejenige 

 Kohlensäuremenge, welche zur Bildung von saurem Karbonat bean- 

 sprucht wird. 



d) Die Reaktion des Seew'assers: 



Die Reaktion des Seewassers wurde, wie im vorhergehenden Abschnitt 

 erwähnt wurde, bis vor kurzem allgemein für alkahsch erklärt, indem 

 man sich auf die Prüfung mit ge^^issen Indikatoren berief. Neue Er- 

 fahrungen haben jedoch gelehrt, daß die Reaktion einer Flüssigkeit, deren 

 Reaktion nahe am Neutralitätspunkte gelegen ist, sich nicht ohne weiteres 



') Au gewissen lokalen Punkten des Ozeans können unter Umständen Aus- 

 nahmen von dieser Regel beobachtet werden. 



-) Diese ältere Anschauung über die Bindungsweise der Kohlensäuren entspricht 

 nicht mehr den heutigen Tatsachen der physikalischen Chemie. Eine ausführliche Dar- 

 legung der Verhältnisse, die hier zu weit führen würde, findet sich in der Arbeit 

 von Fox \Chas. J. J. Fox, On the coefficients of absorption of the atmospheric gases 

 in distilled watcr and sea water. Part II. Carbonic acid. Public, de circonstance. 

 Nr. 44 (1909)]. 



^) Nebenbei erwähnt wäre es nach Fox richtiger, die Alkalinität nicht in Kubik- 

 zentimeter oder Gramm Kohlensäure anzugeben, sondern in Gramm OH^/oo entsprechend 

 dem Brauch der Hydrographen, den Salzgehalt in Gramm Cl^/oo auszudrücken. 



*) H. Tornoe) On the carbonic acid in the sea water. The Nowegian North-Atlantic 

 Expedition 1876—78. Chemistry. Vol. 2. 



