Methoden zur Herstellung bestimmter Wasserstoffionenkonzentrationen. i;-i39 



zentration der eingeklammerten Molekülgattnnir bedeuten. Die Di.s.sozia- 



tionskonstante k der Essigsäure 



0« 

 10« 

 15" 



25« 



1-77.10-5 

 1-83.10-5 

 1-85 . 10-5 

 1-86.10-5 



ist nun') bei: 



37« 

 40« 

 50« 

 60« 



1 -82. 10-5 

 1-81.10-5 

 1-74 . 10-5 

 1-66.10-5 



Die Dissoziationskonstante der Essigsäure ist alsu angcuehmerweise 

 von der Temperatur fast unabhängig und kann daher zwischen 0« und 50« 

 ohne merklichen Fehler 



k = 1-8 . 10-5 

 gesetzt werden. 



Daher hat eine Essigsäurelösung folgenden H--Ionengehalt (fast unab- 

 hängig von der Temperatur zwischen 0« und 50«): 



Die Berechnung von [OH'] erfolgt in dieser Weise direkt. Da wir 

 die Reaktion gewöhnlich durch [H-] ausdrücken, so können wir auch diese 

 berechnen durch die Beziehung 



[H-].[OH'] = k.v, 

 wo kw für verschiedene Temperaturen folgende Werte-) hat: 



1) Harald Lunden, Hydrolyse des scls des acidcs t;iil.lrs etc. Jouru. de Chiniit' 

 physique, T. 5, p. 574 (1907). 



*) Nach den neuesten Messungen von Lunden, 1. c. 



