1342 Leonor Michaelis. 



Ammoniumgemische. 1) 



Genau in derselben Weise folgt, daß in einem Gemisch von Ammoniak 

 und Chlorammon 



^ 1, . [Ammoniak] 

 [CnlorammonJ 



ist. Hier ist k die Dissoziationskonstante des Ammoniaks. Da wir die Re- 

 aktion lieber durch [H-] als durch [OH'] ausdrücken, so berücksichtigen 

 wir, daß 



[H-] = ^" 



[OH']' 

 wo kw die Dissoziationskonstante des Wassers ist. 

 Also ist in einem Ammoniumgemisch: 



ru n kw [Chlorammon] 



[H-] — 



Nun beträgt bei 18" 



bei 370 

 Es ist also [H'] in verschiedenen Ammouiumgemischen: 



[H] 

 bei 37« 

 4-19 . 10-« 

 2-10. 10-« 

 1-05 . 10-« 

 0-52 • 10-« 

 0-26 . 10-« 

 0-13 . 10-« 

 0-65 . 10-9 

 0-33 . 10-» 

 0-17.10-9 

 0-82 . 10-" 

 0-41 . 10-" 



Die Berechnung der H-Ionenkonzentration sowohl in Acetat- wie in 

 Ammoniumgemischen verliert ihre Gültigkeit, wenn die beiden Komponenten 

 des Gemisches ein extrem großes oder kleines Verhältnis zueinander haben. 

 Man tut deshalb gut, in Fällen, die auf die Genauigkeit hohe Ansprüche 



Fels, 1. c. 



