Methoden zur Herstellung bestimmter Wasserstoffionenkonzentrationen. l-J4.;->, 



Stellen, nur Gemische zu verwenden, bei denen das \'('rliii!tnis der beiden 

 Komponenten etwa zwischen 30:1 und 1:30 liej,^t. Dann l>leibt aber 

 zwischen den der Neutralität am nächsten heftenden (lemisclicn der Acetate 

 und der Ammoniumgemische ein Bereich von or).10-« bis 1 .10 ", welches 

 wir noch nicht herstellen können. Diese Lücke füllen nnn die 



Phosphatgemische ') 



aus. Diese bestehen in Mischungen von primärem und von sekundärem 

 Natriumphosphat. Als Ausgangslösungen braucht man dazu genau her- 

 gestellte Lösungen dieser beiden Salze. Mach meinen neueren I-;rfalirnngen 

 ist nun viel einfacher, als die Salze selbst rein und mit einem l)ekannteii 

 und konstanten Kristallwassergehalt herzustellen, folgende Methode: Man 

 stelle eine Lösung von 1 (/-Mol. Phosphorsäure im Liter her. Die Be- 

 stimmung der Phosphorsäure darf aber nicht durch azidi metrische Titration 

 geschehen. (Eine diesen Bedingungen genügende Lösung ist von Ka/i/ixium 

 zu beziehen.) Zu 100 cm^ davon gebe man 100 an''^ n. Na 011 und 100 cm^ 

 Wasser, das ist die eine Stamndösung: 'g n. primäres Phosphat. 

 Zu anderen 100 oii^ der Phosphorsäure gel)e man '200 rnt^ n. Na<»ll: 

 das ist die zweite Stammlösung: Y3 n. sekundäres Phos])hat. 



Nun ist primäres Phosphat fast vollkommen in folgender Weise 

 dissoziiert : 



NaHaPOi = Na- + H, IM),' 



und sekundäres Phosphat in folgender Weise: 



NaaHPO, = 2 Na- + II PO,". 

 Wir haben also in einem Gemisch von primärem und sekundärem 

 Phosphat fast genau soviel einwertige Phosphorsäure-Ionen H., PO4', als wir 

 primäres Phosphat darin gelöst haben, und soviel zweiwertige Phosphor- 

 säure-Ionen HPO4", als wir sekundäres Phosphat gelöst haben. Nun besteht 

 folgende Beziehung zwischen H- und den beiden genannten Phosphationen: 



[H-J.[HP04"J = k [11, PO.'J oder 



t"^ - '^-[IIPO,"! 

 k beträgt für 18« 2-0.10-^ 

 ,. H7« 2-4.10-'. 

 Es ist also in einem Phosphat gemisch 



[primäres Phosphat] 

 [H-J = 2-0.10 '•|sei.u„(i]j^.es"l.hosphatI 



für 18«; für 37« hat man 2-4. 10-' zu setzen. Demnach haben Phosphat- 

 gemische folgende H--Konzentrationen : 



1) Szilij vgl. darüber H. Friedenthal, Die Bestimmung der Reaktion einer Flüssig- 

 keit. Zeitschr.'f. Elektrochemie. Jgg. 1904, S. 113. - L. J. Ilnidn-san und n. F. lUuck, 

 A study of equilibrium betweeu carbonic acide etc. Amorii-. Journ. i.f IMiysiol. Bd. 21, 

 S. 420 (1908). — L. Michaelis und F. Shwir-ski/, Der Einfluß der Reaktion auf die 

 spezifische Hämolyse. Zeitschr. f. Immunitätsforscimng, Bd. 4. S. 357 (191U). 



Abderhalden, Handbuch der biochemischen Arbeitsmethoden. III. 85 



