gg2 Haus Priugsheim. 



sammen mit 1 — 2Voig^i' Pepton- oder Traubenzuckerlösung auf die Samen. 

 Diese Andeutungen über Versuche mit stickstoffbindenden Bakterien müssen 

 hier genügen, ^j 



2. Denitrifikation. 



Der ^'organi•• der Deduktion des Salpeters zu freiem Stickstoff, der 

 von sehr verschiedenen Bakterienarten veranlaßt wird 2), entspricht einer 

 Verbrennung, die wie folgt formuliert werden kann: 

 2KNO3 -[- C . . . = 2KXO2 + CO2 

 und 4 KXO, + 3 C . . . = 2 N^ + 2 Kg CO3 + CO,. 



Daß ein Teil des Salpeters den Bakterien gleichzeitig als Stickstoff- 

 quelle dient, ist nebensäcMich. Wie man sieht, bildet das Nitrit eine 

 Zwischenstufe des Prozesses. Es gibt dementsprechend Bakterien, die die 

 völlige Reduktion vollziehen, während andere, z. B. Bac. coli, nur die Nitrit- 

 stufe erreichen, von der aus dann wieder andere die Reduktion zum freien 

 Stickstoff vollenden, z. B. Bac. denitrificans. In diesen Umsatz schiebt sich 

 nach neueren Untersuchungen noch die Bildung und Verbrennung von Stick- 

 oxydul ein 3), auf die wir später zurückkommen. 



Die Nitratreduktion verläuft bei schwachem Luftzutritt etwa in vollen 

 Nährgefäßen. Sie wird bedingt durch die Anwesenheit gut ausnutzbarer 

 organischer Stoffe, wofür die Salze von Fettsäuren, von Milchsäure, Zitronen- 

 säure, Apfelsäure am besten verwendbar sind. Bezüglich der Eignung von 

 Zucker für diesen Zweck ist noch manches im unklaren, wie überhaupt vieles 

 über Denitrifikation noch einer Nachprüfung mit Reinkulturen harrt. 



Für die Bearbeitung dieses Gebietes, wie auch der im folgenden zu 

 besprechenden Nitrifikation ist die Bestimmung von Salpetersäure neben 

 salpetriger Säure von großer Bedeutung. Ich gebe deshall) zuerst die hier- 

 für geeignetste Methode an. 



Bestimmung von Salpeter- und salpetriger Säure nebenein- 

 ander.*) 



Salpetersäure allein: Man verwendet zur Bestimmung der Sal- 

 petersäure das Nitron (Diphenyl-endanilo-dihydrotriazol), welches mit der 

 Säure ein sehr schwer lösliches Salz bildet. ^) *■•) 



') Literatur bei Lölmis, Handbuch der landwirtschaftlicheu Bakteriologie von S. ß34 an. 



-) H. Jensen in Lafar, Handbuch der technischen Mykologie. Bd. 3. S. 182 und 

 für die physiologische Deutung: Czapek, Biochemie der Pflanzen. Bd. 2. S. 109. 



^) Beijerinck und Minkmann, Bildung und Verbrauch von Stickoxydul durch Bak- 

 terien. Zentrall)l. f. Bakt. H. Abt. Bd. 25 (1910). S. 30. 



*) M. Busch, Gravimetrische Bestimmung der Salpetersäure. Ber. d. Deutschen 

 Chem. Gesellsch. Jahrg. 38. (1905). S. 861. 



•^) M. Bnsch, Oxydation der salpetrigen Säure durch Wasserstoffsuperoxyd. Bestim- 

 mung von Nitrat neben Nitrit. Ber. d. Deutschen ehem. Gesellsch. Jahrg. 39 (1906). S. 1401. 



^) Nitron wird von E. Merck in Darmstadt hergestellt. Die gelbe Base soll sich 

 iu Essigsäure bei gewöhnlicher Temperatur in der zur Analyse zu verwendenden Kon- 

 zentration leicht lösen, ungelöste Partikel filtriert man al). Die Lösung kann man in 

 dunklen Flaschen uuzersetzt aufbewahren. 



