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nitrat zur Trockne verdampft. Dieses Salzgemisch wird allmählich in etwas 

 schmelzendes Natriiimnitrat (in einem Porzellantieüel) eingetragen, wo- 

 durch Antimon. Zinn und Arsen in die Natriumsalze ihrer Säuren über- 

 geführt werden. Beim Behandeln der abgekühlten Schmelze mit Wasser 

 gehen Zinn und Arsen in Lösung, während Antimon als Natrium- 

 antimoniat ungelöst bleibt. Nach dem Filtrieren werden die einzelnen 

 Metalle in der oben beschriebenen Weise uiiher charakterisiert. 



III. (xruppe (Ammoniak). 



Das Filtrat der zweiten Oruppe wird gekocht, bis der Schwefel- 

 wasserstoff vertrieben ist, und mit etwas verdünnter Salpetersäure 

 weiter erhitzt, damit etwa vorhandenes Eisen von Ferro- (durch HgS re- 

 duziert) zu Ferrisalz und die letzten Spuren Schwefelwasserstoff oxydiert 

 werden. Den etwa abgeschiedenen Schwefel filtriert man ab. Auch wenn 

 kein Schwefelwasserstoff eingeleitet \Yurde. muß man zunächst mit Salpeter- 

 säure oxydieren. Die Lösung wird mit Ammonium chlorid (um eventuell 

 Mangan und Magnesium in Lösung zu halten) und Ammoniak in gerin- 

 gem Überschuß versetzt, gehnde erwärmt und filtriert. Der Niederschlag, 

 der mit ammoniakaUschem Wasser nachgewaschen wird, kann enthalten : 

 Eisen (Mangan), Chrom, Aluminium und bei Gegenwart von Phosphor- 

 säure auch die Phosphate von Mangan, Magnesium, Calcium (Stron- 

 tium, Baryum). Auch bei Abwesenheit von Phosphorsäure wird Mangan 

 mit dem Eisen zusammen schon mehr oder weniger gefällt. 



Der Niederschlag wird in verdünnter Salzsäure (auf dem Filter) 

 gelöst und diese Lösung in überschüssige Natronlauge gegeben. Dabei 

 scheidet sich Eisen (eventueU mit etwas Chrom und Mangan) als braunes 

 Hydroxyd oder als helles Phosphat eventuell neben den Phosphaten von 

 Mangan, Magnesium und den Erdalkalien ab, während Chrom und Aluminium 

 in Lösung bleiben. j\Ian prüft nun zunächst den Niederschlag auf Phosphor- 

 säure, indem man eine Probe in Salpetersäure löst und mit Ammonium- 

 molybdatlösuug (und konzentrierter Salpetersäure) gelinde erwärmt. Ein 

 gelber Niederschlag oder (bei sehr geringen Mengen) eine intensive Gelb- 

 färbung zeigt die Gegenwart von Phosphaten an. Je nach dem Ausfall 

 dieser Pieaktion muß man zur weiteren Prüfung verschieden verfahren. 



Bei Abweseiilieit von Phosphorsäure kann die Hauptraenge des 

 (braunen) Niederschlages nur aus Eiseiihydroxyd bestehen, dem eventuell 

 etw'as Chrom und Mangan beigemischt sein könnten. Eine Probe des 

 Niederschlages in Salzsäure gelöst gibt die charakteristischen Eisen- 

 reaktionen: mit Kaliumferrocyanid Berlinerblau, mit Kaliumrho- 

 danid dunkelrote Färbung (siehe oben S. 1050 — 1051). 



Zur Prüfung auf Chrom wird eine andere Probe des Niederschlages 

 mit etwas Soda und Salpeter geschmolzen (am einfachsten auf einem 

 Platinblech oder auch in einem kleinen Porzellan tiegel); entsteht beim Auf- 

 nehmen der Schmelze mit Wasser eine gelbe Lösung (filtrieren!), so ist 

 Chrom zugegen; die mit Essigsäure angesäuerte Lösung gibt mit Bary- 



