Ergänzimgen zur Aschenanalyse. lOfiö 



sie selber in AVasser nicht v(311i,i> löslich ist. einige Zeit mit Natrium- 

 carbonatlösunj^' und filtriert. Die sauren Bestandteile sind dann alle als 

 Natriunisalze in der Lösunfi' und Averden darin nach Ansäiieiii mit Kssij,'- 

 säiire oder Salpetersäure und Vertreiben dci- Kohlcn.siurc durch Kiliit/cn 

 nachiitn^iesen. 



Hier soll nur noch einmal der Nachweis einiger Siiui-en kuiz be- 

 sprochen werden. Für Chloride ist besonders charakteristisch, ilall der 

 weiße, käsige Silberniederschlag in Ammoniak sehr leicht lösMcli ist 

 und beim Ansäuern mit Salpetersäure wieder erscheinl. l>t der 

 Silberniederschlag in salpetersaurer Lösung nicht rein weiß (gelblich) und 

 in Ammoniak schwerer oder teilweise unlöslich, so liegen inich Hroinide 

 und Jodide vor. Diese werden in kleinen Mengen am sichersten dadurch 

 erkannt, daß man die Halogene in Freiheit setzt und mit Chloiofoi-ni aus- 

 schüttelt; dabei löst sich Brom mit brauner, Jod mit violetler Farbe. 



Zu S. 401. Durch Chlorwasser werden beide frei gemacht, und es 

 ist schwer, auf diese Weise wenig Jod neben Brom zu erkennen. Setzt man 

 vorsichtig Chlorwasser hinzu, so erscheint im Chloroform zunächst zwar 

 nur die violette Jodfarbe; sie verschwindet jedoch mit überschüssigem 

 Chlorwasser sofort (unter Bildung von last farblosem Jodtrichlorid). um der 

 braunen Bromfarbe Platz zu machen. 



Aber man hat mehrere Reagenzien, die nur Jod in Freiheit 

 setzen, so daß man mit deren Hilfe auch die kleinste Jodmenge leicht er- 

 kennen kann. Derartige Reagenzien sind: Wasserstoffsuperoxyd. 

 Kaliumbichromat, Kalium nitrit, die man tropfenweise zu der sauren 

 Lösung hinzusetzt. Auch eisenchloridhaltige Salzsäure (Obermei/ersches 

 Reagens = 4 ^ Fe CI3 in 1^ rauchender Salzsäure) läßt sich zu die.^em 

 Zweck verwenden. Zur weiteren Prüfung auf Brom fügt man dann Chlor- 

 wasser hinzu. 



Zu S.401. Zum Nachweis von Fluor verfährt man nach G. Tamnmnn'^) 

 in der Weise, daß man die Substanz mit etwas Quarzpulver, innig gemengt, 

 in einen kleinen Ballon mit dreifach durchbohrtem Stopfen bringt, durch einen 

 Scheidetrichter konzentrierte Schwefelsäure hinzulaufen läßt und er- 

 hitzt. Ein Strom trockner Luft durch ein nach unten führendes Rohr 

 nimmt das etwa gebildete Siliciumfluorid durch eine in der dritten 

 Korkbohrung steckende enge, zweifach gelegene Röhre mit in ein (iefäß 

 mit Wasser. Dicht über dem benetzten Teile der Röhre wii'd das (ias durch 

 die Feuchtigkeit zersetzt und scheidet gallertartige weil'e Kieselsäure au 

 der Röhrenwandung ab. So ist noch O"! mg Fluor deutlich nachweisbar. 



Zu S. 401. Die Bildung von Siliciumfluorid kann mau auch zum Nachweis 

 von Kieselsäure benutzen. Man bringt den beim mehrfachen Abdampfen mit 

 Salzsäure unlöslich ])leibenden Rückstaiul mit etwas Kalium- oder Cal- 

 ciumfluorid zunächst in einen Platintiegel, gießt konzentrierte 



1) G. Tammami, Über das Vorkommen des Fhiors in Organismen. Zeitsciirift f. 

 physiolog. Chemie. 12 (1888). 322. 



