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10 ^ Eisenchlorid sollen sich in 10 cm^ Wasser vollständig und klar 

 lösen. Zur Prüfung auf Salzsäure bringt man etwas öO^/oige Eisenchlorid- 

 lösung in ein Uhrglas und hält darüber einen mit Ammoniak befeuchteten 

 (ilasstab. Die Bildung von Salmiaknebeln zeigt Verunreinigung mit Salz- 

 säure an. Ein über die Öffnung einer Flasche mit Eisenchloridlösung ge- 

 haltenes, mit Jodzinkstärkelösung befeuchtetes Papier darf sich während 

 einiger Minuten nicht bläuen (Prüfung auf Chlor). Behufs Prüfung auf 

 Ferrosalz versetzt man eine ö^/oige wässerige Lösung mit 1 cm^ verdünnter 

 Salzsäure und einigen Tropfen Ferricyankaliumlösung: es darf keine Blau- 

 färbung (Turnbull-Blau) auftreten. 



Anwendung als Reagens auf Phenole und von diesen ableitbare Verbin- 

 dungen, die auf Zusatz von wässeriger Eisenchloridlösung charakteristische 

 Farbenreaktionen geben. 



Derivate des Brenzkatechins geben grünliche Färbung; wichtig unter 

 anderem für den Nachweis des Adrenalins. Die Derivate der Salizylsäure 

 geben violette bis blaue, die Nitrosalizylsäuren rote Färbung. Weniger aus- 

 geprägt sind die Farbbildungen in der m- und p-Pteihe, darunter m- und 

 p-Kresol. Hydrochinon blaue Färbung: Resorcin dunkelviolett, Phloroglucin 

 veilchenblau, Tyrosinsulfosäure violett, p-()xybenzaldehyd violett, m-()xy- 

 benzaldehyd keine Färbung, desgleichen Vanillinsäure. Eisenchloridreaktion 

 geben die meisten Derivate der Pyridinreihe. 



Eisenchlorid gibt mit Milchsäure zeisiggelbe Färbung: Anwendung 

 zur Uffehnannschen Reaktion. Lösungen aliphatischer Aminosäuren färben 

 sich mit wenig Eisenchloridlösung blutrot. Mit salzsauren Alkaloiden bildet 

 Eisenchlorid gut kristallisierende, gelbe bis dunkelbraunrote Doppelsalze, 

 in denen 1 Molekül Fq.^ Clg einem Molekül des salzsauren Alkaloids ent- 

 spricht. 



Anwendung als Reagens auf Acetessigsäure {Gerhard f sehe Reaktion). 

 Mit Alkaptonurikerharn gibt Eisenchloridlösung schnell vorübergehende Grün- 

 färbung. 



Kupfersulfat, (Kupfervitriol), CuSOt + öHaO, 



wird dargestellt durch Erhitzen von Cu mit Ha SO4, wobei außerdem Kupfer- 

 sulf ür und schweflige Säure entstehen; bei der Darstellung im großen wird 

 Kupfer der gleichzeitigen Einwirkung von verdünnter Schwefelsäure und 

 Luft überlassen. 



Es kristallisiert aus Wasser in lasurblauen, durchsichtigen, triklinen 

 Kristallen, die unter Umständen sehr bedeutende Dimensionen erreichen. 

 Das Salz ist leicht löslich in Wasser. Durch Erhitzen verliert es Kristall- 

 wasser: den größten Teil bei ISO", den Rest erst über 200^ das auf diesem 

 Wege gewonnene wasserfreie Salz bildet eine weiße, undurchsichtige, 

 leicht zerreibhche Masse, sonst farblose Kristalle, schöne weiße I'rismen. 

 Es nimmt begierig Wasser auf und wird daher vielfach zum Trocknen, 

 z. B. von Äther, benutzt; sobald die Kristalle sich blau färben, sind sie zum 

 Trocknen nicht mehr brauchbar. 



