Allgemeine chemische Laboratoriumstechnik. 



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Als vorziiji'liches Reiniiiungsmittel für alle Glaso-eräte, bei denen 

 wegen ihrer komplizierten Form eine mechanische lleinigung erschwert 

 ist, bewährt sich eine Lösung von Natrium- oder Kaliumbicliromat in kon- 

 zentrierter (roher) Schwefelsäure. Selbst teerige, harzige Massen werden — 

 häufig schon bei gewöhnlicher Temperatur — rasch fortoxydiert, wenn man 

 sie über Nacht mit dieser Mischung stehen läßt. 



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2. Quarzglas. 



Die edelste Glassorte ist das neuerdings sehr in Aufnahme gekom- 

 mene Quarzglas, das auch unter dem Namen „geschmolzener Bergkristall "^ 

 zur Anfertigung chemischer Laboratoriumsgeräte, wie Röhren, Tiegel, 

 Kolben, mannigfachste Verwendung findet.^) Das Quarzglas vereinigt in 

 sich eine große Zahl glänzender Vorzüge. Es ist so durchsichtig wie Glas, 

 erweicht aber erst bei etwa 1400" ^) — also ca. 1000" höher als gewöhn- 

 hches Glas — , ist nicht hygroskopisch, in Wasser und Säuren — außer in 

 Fluß-^) und Phosphorsäure*) — unlöslich und infolge seines niedrigen Aus- 

 dehnungskoeffizieutenö) so vollkommen unempfindüch gegen jähen Tempe- 

 raturwechsel, daß man es weißglühend in kaltes Wasser tauchen kann, 

 ohne daß es springt. Die technischen Schwierigkeiten seiner Verarbeitung 

 sind in letzter Zeit so behoben worden, daß sich jetzt fast alle Geräte an- 

 fertigen lassen, deren Herstellung aus gewöhnhchem Glase vor der Glasbläser- 

 Jampe möglich ist. Fig. 1 (S. 6) zeigt einige Formen von Quarzgeräten. 



Eine wertvolle Eigenschaft des Quarzglases ist ferner seine Durch- 

 lässigkeit für die ultravioletten Strahlen; es läßt Strahlen noch Ideinerer 

 Wellenlänge hindurch als das oben erwähnte Uviolglas. W\ C. Heraus hat 

 daher Cooper-Heivitsche Quecksilberlampen aus Quarzglas hergestellt, 

 die sich durch ihre hervorragende chemische Lichtwirkung auszeichnen. 



Leider besitzen die Quarzgeräte einen Nachteil, der ihrer Verwendung 

 im chemischen Lal)oratorium eine Beschränkung auferlegt: da sie aus 

 reiner Kieselsäure bestehen, sind sie für alkalische Stoffe nur mit großer 

 Vorsicht verwendbar. Zwar wird das Quarzglas von alkalischen Lösungen 

 in geringerem Maße gelöst als die l)esten Glasarten, aber bei hoher Tem- 

 peratur wird es von Alkalien und Metahoxyden stark angegriffen. Aus 

 diesem Grunde sind Gefäße, die hohen Temperaturen ausgesetzt werden 

 sollen, vorher sorgfältig zu reinigen und dann nicht mehr mit den Händen 



^) W. C. Heraus, Über Quarzglas. Zeitschr. f . Elektrochem. Bd. 9. S. 847 (1903).— 

 F. MjjUus und A. Meusscr, Über die Anwendbarkeit von Quarzgeräten im Laboratorium. 

 Zeitschr. f. anorg. Chem. Bd. 44. S. 221 (1905). 



-) H. Moissan, Verhalten von Quarzgefilßen bei 1200". Compt. rend. 1904. I. 

 S. 243 (Chem. Zeutralbl. 1904. I. S. 709). 



3) SiO^ + 4HF1 = 2H.,0 + SiFl, (Siliziumtetrafluorid, gasförmig). 



■*) K. HiUtner, Über die Einwirkung der Phosphorsaure auf Kieselsäure und 

 Silikatgläser. Zeitschr. f. anorg. Chem. Bd. 59. S. 216 (1908): Es bildet sich Silizyl- 

 phosphat, SiO„ . P2O5. 



^) Ca 7i7 "^'011 'i*^^ ^^GS gewöhnlichen Glases. 



