40 i;. Kcnipf. 



und Scliweiolsäuro nicht mehr zusammen; und andrerseits ist ein Knall- 

 iiaspeniisch. das eine Temperatur von ca. 2öOO'^ hat. chemisch liänzUch 

 indifferent, \v;ihrend es hei liewölndiclier Temperatur die heftigsten Ex- 

 plosionen hervorruft: denn hereits oherhall) l^üO" beginnt selbst eine so 

 stabile Verbindung wie Wasser sich zu dissoziieren, und bei noch höheren 

 Temperaturen ist es überhaupt nicht mehr existenzfähig. 



Aber auch fern von ihren extremen (irenzen nach unten und nach 

 oben: bei mittleren Wärmegraden spielt die Temperatur bei allen chemi- 

 schen Prozessen eine wesentliche Holle, indem sie die Reaktionsgeschwin- 

 digkeit stark beeiiiflulit, und zwar hat man als allgemeine gesetzmälüge 

 Ivogel gefunden, dalj sich eine chemische Ileaktion im IJereiche der gewöhn- 

 lichen Temperatur etwa 2 — .'imal so rasch abspielt, wenn die Temperatur 

 um 10" steigt. 



Nach dieser sogenannten H.-G.-T.-Regel kann man die Zeitdauer vieler 

 Reaktionen bei tiefen und bei hohen Temperaturen angenähert vorhersagen; 

 z. l). hat man experimentell gefunden, dal) bei der Wassersynthese 50 Mi- 

 nuten erforderlich sind, um bei 509° 0'15o/o eines Volums Knallgas in 

 Wasser zu verwandeln: bei <)o ist — nach der R.-(I.-T.-Regel berechnet — 

 zu dem gleichen Effekt ein Zeitraum von 450 Rillionen Jahren nötig, bei 

 lOOl)*^ dagegen weniger als eine oktilliontel Sekunde, d. h.: in dem einen 

 Falle tritt praktisch überhaupt keine Reaktion ein, im anderen eine Ex- 

 plosion. 



( )ft beeinflußt die Temperatur , die während eines Versuches inne- 

 gehalten wird, nicht bloß die Reaktionsgeschwindigkeit, sondern auch 

 den Rteaktions Verl auf; so tritt z. B. beim Chlorieren aromatischer Verbin- 

 dungen in der Kälte das Halogen in den Kern, bei erhöhter Temperatur 

 aber in die Seitenkette ein. 



Diese Abhängigkeit chemischer Reaktionen von der Temperatur spiegelt 

 sich auch in allen biochemischen Prozessen wieder; nur tritt infolge der 

 Labihtät vieler Verbindungen, an die das Leben besonders geknüpft zu 

 sein scheint, noch insofern eine KompUkation hinzu, als das Existenzbereich 

 derartiger Verl)indungen bezüglich der Temperatur sehr beschränkt ist. Das 

 Aufhören des Lebens der Warmblüter bei nur geringer Änderung der Blut- 

 temperatur und das Ersterben des meisten Pflanzenlel)ens mittlerer Breiten- 

 grade in der kalten Jahreszeit mul.) darauf zurückgeführt werden. 



Im übrigen folgen auch die Lebensvorgänge im allgemeinen der oben 

 erwähnten Regel, wonach sich die chemische Reaktionsgeschwindigkeit ver- 

 doppelt l)is verdreifacht, wenn die Temperatur um 10*^ steigt. Läßt sich 

 doch überhaupt die Theorie der lebenden Zelle auf den allgemeinen Prin- 

 zipien der Physik und Chemie aufbauen, deren logische und experimentelle 

 Methoden mit allen ihren Konseiiuenzen auch auf die Lebensvorgänge an- 

 wendi)ar sind. Die Kohlensäureassimilatiou der grünen Pflanzen z. B. wurde 

 an einem Blatte von Prunus laurocerasus bei verschiedenen Temperaturen 

 zwischen 0" und .-JT" gemessen und die genannte Regel durchaus bestätigt 

 gefunden. Ähnlich bestätigende P)eobachtungen hegen bezüglich der Kohlen 



