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ponnaniinnatlösnnii- und (lurch Kalilauijo ontfei'iit. Auch kann man den 

 \Vass(Mstütf dadurch roiniiion, dali man ihn durcli einen Trockenturni (nach 

 Fresenius; viii. Fig. }]S'2, >S. 20U) leitet, (h'r mit einem (iemisch von 

 zwei Teilen trockenen Chlorkalks und einem Teile feuchten Sandes ge- 

 füllt ist. ') 



Bei Verwendung dei' zuletzt genannten Oxydationsmittel gelangt jedoch 

 leicht Sauerstoff in das Gas-); man kann diesen dadurch entfernen, dal.^ 

 man das Gas über erhitztes Ku])fei- leitet. 



.\nlier Arsen ist dem Zink auch bisweilen Phosphor. Schwefel 

 und Kohle beigemengt, Verunreinigungen, die bei derAVasserstoffentwicklung 

 ebenfalls die entsprechenden Wasserstoffverbindungen ergeben. Zur Ent- 

 ziehung der Kohlenwasserstoffe leitet man das Gas durch ein mit Paraffin- 

 Stücken gefülltes U-Rohr. '^) 



Ferner enthält das Zink gelegentlich auch Kohlendioxyd einge- 

 schlossen*), das sich dem entweichenden Wasserstoff dann beimengt. 



Als Säure benutzt man meistens 10 — 20Voi"'<? Schwefelsäure: ist sie 

 zu konzentriert, so kann sie — besonders in der Wärme — von dem 

 nascierenden Wasserstoff zu Schwefeldioxyd, ja bis zu Schwefelwasserstoff 

 reduziert werden. Salzsäure hat andrerseits den Nachteil, daß sie noch 

 seltener als SchAvefelsäure völlig arsenfrei ist^), und daß sie sich infolge 

 ihrer Flüchtigkeit in kleinen Mengen dem Wasserstoff beimengt. 



Der überaus feine nnd leichte Säurenel)el, der aus einem Wasserstoff 

 entwickelnden Gemisch aufsteigt, wird am besten durch ein mit Glaswolle 

 oder fest mit Watte gefüUtes Ptohr abgefangen . eine ^laßregel, die sich 

 stets empfiehlt, wenn man ein (xas aus einer Flüssigkeit entwickelt oder 

 damit wäscht. 



Chemisch reines Zink entwickelt bekanntlich mit völlig reinen 

 Säuren bei gewöhnlicher Temperatur kaum Wasserstoff. Zur Pieaktions- 

 beschleunigung setzt man daher ein edleres, d. h. elektro-positiveres Metall 

 hinzu. Es entstehen dann unzähhge Fo/^asche Ketten: Zn(H2S04)Pt, 

 sog. Lokalelemente, deren sehr geringer elektrolytischer Widerstand für die 

 Reaktionsgeschwindigkeit bestimmend ist. 



Die stärkste Wirkung erreicht man mit Platinchioridlösung. Pesser, 

 weil weniger stürmisch wirkend, und billiger ist aber als „Aktivierungs- 



*) Von der „ Beruf sgenossenschaft der ehem. Industrie" empfohlenes Verfahren 

 nach 0. Wentzki ; vgl.: Reinigungsmasse zur Entfernung von Arsenwasserstoff aus rohem 

 Wasserstoffgas. Die Choiu. Industrie. Bd. 29. S. 40ö (1906). 



-) Vgl. z. B. Victor Mci/cr und M. r. HcrkliiujhauKcn, Über die langsame Oxydation 

 von Wasserstoff und Kohlenoxyd. Her. der Deutsch, ehem. Ges. Jg. 29. S. 2556 (1896). 



*) .7. Haho'niniin, loc. cit. 



*}E. W. Morh'i/, Verunreinigungen des Wasserstoffes durch Kohlenstoff 



Americ. Chem. Journ. Vol. 12. p. 460(1890); vgl. Chem. Zeutralbl. 1890. II. S. 734. 



^) G. Lochcmann, Über den Arsennachweis mit dem 3/«r.'^/( sehen Apparate. Zeit- 

 schrift f. angew. Chem. Bd. 18. S. 416 (1905); vgl. aber auch : //. B. Bishop, Die Bestimmung 

 kleiner Mengen Arsen. Journ. Americ. Chem. Soc. Vol. 28. p. 178 (1906J; Chem. Zeutralbl. 

 1906. I. S. 1460. 



