Allgemeine chemische Laboratoriumstechnik. 245 



Die zweite Darstelliiii.i'sinöi^liclikeit elementaren Stickstoffs — näm- 

 lich ans chemischen Verbiudnngen - wird fast ausschlielllich im Labora- 

 torinm benutzt und geht meistens vom Amnion iumnitrit aus, das sich 

 in konzentrierter wässeriger Lösung beim gelinden Erhitzen nach folgender 

 Gleichung in Stickstoff und Wasser zersetzt: 



NH, .NO2 = N2 + 2 11,0. 



Der Vorgang verläuft exothermisch, d. h. untei- Wärmeentwicklung; 

 es ist also Vorsicht beim Erhitzen am Platze. 



An Stelle des leicht zersetzlichen Ammoniumniti-its wendet man fast 

 stets irgend ein beständiges anderes Ammoniumsalz, am besten das Sulfat, 

 an und vermengt dieses mit Natriumnitrit: 



(NH/)2S()4 + 2NaN()2 = Xa,S(), + 2XH^N(),. 



Die Zersetzung des Ammoniumnitrits verläuft außer im Sinne der 

 oben gegebenen Gleichung auch stets in geringem Umfange folgendermaßen: 



nHXO., = HNOa + 2X0 + HoO. 



Die aus diesem Vorgange resultierende Stickoxydentwicklung, die als 

 Folge einer Selbstoxydation der salpetrigen Säure aufgefaßt werden kann, 

 bleibt nie ganz aus, weil stets eine gewisse Menge Wasserstoffionen in der 

 Lösung vorhanden sein muß, damit die Umsetzung des Xitrits in Wasser 

 und Stickstoff erfolgen kann. Denn nur in saurer Lösung vollzieht sich 

 der ^'organg mit meßbarer Geschwindigkeit, 'j 



Um die Bildung von Stickoxyd mcJglichst einzuschränken, erhitzt man 

 am besten nach G. v. Knarre-) eine Lösung von 1 Teil X'^atriumnitrit, 1 bis 

 2 Teilen xVmmoniumsulfat und 1 Teil gell)em Kaliumchromat (KaCrO^) in 

 ca. 7 cDi'^ Wasser. Ein Überschuß von Ammoniumsalz erhöht ebenso wie 

 freie Säure die lieaktionsgeschwindigkeit, Ammoniak vei'mindert sie. ^) 



A. Stock imd C. Nielsen *) gewannen Stickstoff durch Erhitzen einer 

 Lösung von I8ö<7 X^atriumnitrit, 185 </ Ammoniumchlorid und 95 y Kalium- 

 bichromat in i)OOn»'MVasser. Die Mischung ergab SOI Gas, das in Gaso- 

 metern (siehe den IL Abschnitt dieses Kapitels) aufgefangen und vordem 

 Gebrauch gereinigt wurde. 



Einen sicher von Stickoxyden freien Stickstoff erhält man nur. wenn 

 man das so dargestellte Gas entweder einem Oxydationsmittel aussetzt, 

 welches das Stickoxyd in Salpetersäure verwandelt, oder einem Keduk- 

 tionsmittel. das es in Stickstoff und Sauerstoff zerlegt und den letzteren 



') A. A. Blancliard, Über die Zersetzung des Ammoniiuniiitrits. Zeitschr. f. physi- 

 kalische Chem. Bd. 41. S. 681 (19Ü2). 



^) L'ber die Darstellung von Stickstoff aus Ammoniumnitrit. Die chem. Industrie. 

 Bd. 25. S. 531 u. 550 (1902); Chem. Zontralbl. 1903. I. S. 125. — Vgl. auch I>. Erers, 

 Die Spitzcnentladung in ein- und zweiatomigen (jasen. Auual. d. l'hysik. [-i.] Bd. 17. 

 S. 781 (1905). 



^) K. Arndt, Über die Zersetzungsgeschwindigkeit des Amraoniumnitrits. Zeitschr. 

 f. physikal. Chem. Bd. 39. S. 64 (1901). 



■*) Über Mischungen von flüssigem Sauerstoff und Stickstoff. Ber. d. Deutscheu 

 «hem. Ges. 39. 3394 (1906). 



