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bindet, oder wenn iiiun einen Waseliprozeß mittelst ani^esäuerter Ferro- 

 salzlösiing. die ISticlcoxyd zu al)Sorl)ieren vermag, vornimmt. 



Als Oxydationsmittel dient nach v.Knorre am besten eine Misclmng' 

 von 5 Vol. gesättigter Kalinmdichroniatiösiuig mit 1 Vol. konzentrierter 

 Schwefelsäure, womit eine ^Vaschflasclle beschickt wird; eine schwefel- 

 saure Kaliumpermanganatlösung oxydiert Stickoxyd zwar ebenfalls zu Sal- 

 petersäure, entwickelt aber etwas Sauerstoff. 



Als Reduktionsmittel wendet man erhitztes metallisches Kupfer an, 

 entweder in Form von Sjjänen oder als spiralig aufgei'olltes Drahtnetz. 



Wäscht man das Gas mit gesättigter saurer Feri'osulfatlösung, so ist 

 zu beachten, dal'i das Stickoxyd nur sehr locker gebuiidcu ist und z. P>. 

 schon durch Schütteln wieder frei gemacht wird. 



Eine neuere ^lethode M, reinen Stickstoff im Laboratorium darzu- 

 stellen, benutzt die folgende Wechselwirkung zwischen Stickoxyd und 

 Ammoniak: ONO + 4 NH3 = ö X, + QYiA). 



Man läßt Salpetersäure (ungefähr vom spezifischen Gewicht 1'2) auf 

 Kupferspäne auftropfeu, leitet den so erzeugten regelmäßigen Strom von 

 Stickoxyd (siehe dieses) durch eine Waschflasche mit konzentriertem 

 Ammoniak (mindestens vom spezifischen Gewicht 01t2) und dann durch 

 ein llohr aus schwer schmelzbarem Glase, das zwei je 4 Zoll lange, als 

 Katalysatoren wirkende Kupferspiralen oder eine 2 Zoll lange Schicht von 

 platiniertem Asbest enthält und in einem Verbrennungsofen möglichst hoch 

 erhitzt wird. Einfacher erhält man das Stickoxyd im A'i/^^schen Apparat 

 (vgl. weiter unten). 



Chlor. 



Chlor befindet sich in verflüssigtem Zustande im Handel. Es hat l)ei 

 20° eine Tension von 6"6 Atmosphären, kann al)er kurze Zeit an der Luft 

 als gelbe l)is gelborange Flüssigkeit aufbewahrt werden, wenn sich der 

 flüssige Anteil durch teilweise Verdunstung bis unter den Siedepunkt bei 

 Atmosphärendruck ( — BS'O"') abgekühlt hat (vgl. die Tabelle S. 217). Bei 

 — 102° wird Chlor fest. Die Eigenschaften und die physikalischen Kon- 

 stanten des flüssigen Chlors sind von R. Knieisch '^) untersucht worden. 

 Ein N'olnmen des verflüssigten Elementes ergibt 46;') Volumina Gas. 



Auf P'.isen wirkt flüssiges (-hlor erst liei 90° und darüber ein, leicht 

 auch nur dann, wenn es nicht absolut trocken ist. Die Gegenwart von 

 Wasser ist in eisernen Chloiilaschen sorgfältig zu vermeiden (vgl. unten). 



Der Probedruck, auf den die Chlorl)omben alle 2 Jahre amtlich ge- 

 prüft werden, beträgt 22 Atm. und wird in vorschriftsmäßig gefüllten Be- 

 hältern bei ()S-8o erreicht. 



1) G.F.Barfcr und Cli. II. Ilickr//, Rciucr Stickstoff aus Stickoxydul oder Stick- 

 oxyd und Ammoniak. Americ. Chem. Journ. Yol. 33. p. 300 (1905); Chem. Zentralbl. 

 1905. I. S. 1299. 



-) Über die Eigenschaften des flüssigen Chlors. iy?e/;?y/.5 Annal.d. Chem. u. Pharm. 

 Bd. 259. S. 100 (1890). 



