Allgemeine chemische Laboratoriumstecluiik. 247 



l)Oi der Eiitiiahiiie von Chlor, das aus den anfrecht stellenden Z.\ lindern 

 in Gasforni zu erhalten ist, erniedrigt sich die Temperatur in der llonibe 

 häufig so stark, daß diese äußerlich bereift und die Gasentwicklung ge- 

 hemmt oder ganz unterbrochen wird. In diesem Falle ist es notwendig, 

 die Bombe durch Auflegen heißer Tücher odei- durch Übergießen mit heißem 

 Wasser wieder auf die normale Temperatur zu bringen. 



Es ist darauf zu achten, daß keine Flüssigkeit, z. 15. nichts vom In- 

 halt einer vorgelegten Waschflasche, in die Bombe zurücksteigen kann: man 

 schaltet am besten zwischen diese und das Arbeitsgefäß eine leere Flasche 

 ein, in der sich etwa zurücksteigende Flüssigkeit sammeln kann. Ebenso 

 ist zu vermeiden, daß Luft in die fast geleerte Bombe dringt, <l;i hier- 

 durch deren Zerstörung stark I)eschleunigt wird. 



Die Entwicklung von Chlorgas im Laboratorium geschieht fast aus- 

 schließlich durch (Jxydation von Salzsäure. Als Oxydationsmittel können 

 u. a. Salpetersäure. Braunstein. Chlorkalk, Kaliumdichromat oder 

 K a 1 i u m p e r m a n g a n a t dienen. 



Die Chlordarstellung mittelst Braunsteins kann entweder so erfolgen, 

 daß man 1 Teil Braunstein mit ca. 4 Teilen käuflicher konzentrierter Salz- 

 säure gelinde erwärmt, oder aber in der Weise, diß man 2 Teile Braun- 

 stein, i) Teile Kochsalz und 9 Teile einer Mischung von 5 Teilen konzen- 

 trierter Schwefelsäure und 4 Teilen Wasser erwärmt; im zweiten Falle 

 wird also die Salzsäure erst im Beaktionsgemisch selbst dargestellt. 



Meistens bedient man sich aber der Einfachheit halber der Methode, 

 fertige Salzsäure und etwa haselnußgroße Stücke Braunstein zusammen zu 

 erwärmen. Von Zwischenprodukten abgesehen, verläuft der A'organg nach 

 folgender Gleichung: MnO., + 4 H Cl = MnClg + i^R^O -1- CU. 



Die Apparatur ist ungefähr die gleiche, wie sie weiter unten Fig. 415 

 darstellt. Über das EinfüUen der schweren Braunsteinstücke in den dünn- 

 wandigen Kolben siehe oben ( S. 222 ). 



Das so entwickelte Chlor ist gewöhidich durch Luft. Kohlendioxyd, 

 Salzsäure. Wasserdampf und vielleicht auch durch Chloroxyde verunreinigt. 

 Luft und Kohlendioxyd stammen zum großen Teil aus dem Braunstein. 

 Um diesen von eingeschlossener Luft und von Karbonaten zu befreien, 

 behandelt man ihn vor dem Gebrauch mit verdünntei- Salijctersäure M 

 oder kocht ihn mit Salzsäure aus-) und wäscht dann mit Wasser nach. 

 Der größte Teil der Salzsäure läßt sich aus dem entwickelten Chlor da- 

 durch entfernen, daß man dieses zunächst durch mehrere Waschflaschen 

 mit destilliertem Wasser und dann durch eine konzentrierte Lösung von 

 Kaliumpermanganat ä), das die noch anwesende Salzsäure zu Chlor 



*) F. F. Trcadircll uiul IT. ,1. K. Clirislir, Zur Analyse von eloktrolytischem l lilor. 

 Zeitschr. f. angew. Chem. Bd. 18. S. 1930 (1905). 



^) J. A. Harker, Über den Umsatz vdu AVasserstoff mit Chlor und Sauerstoff. 

 Zeitschr. f. physikal. Chem. Bd. 9. S. 67:3 (1892). 



^) W. Hampc, Mitteilungen aus dem cliemischen Laboratorium der Bergakademie 

 zu Claustal. Chem.-Ztg. Bd. 14. S. 1777 (1890). 



