Allgemeine chemische Laboi-atoriumstechnik. 261 



Ammoniak. 



Man niiill zwischen jiasförmi£>ein (richtiger: dampfförmigem, vjil. 

 S. 216). t ro p f 1) a r f 1 ü s s i i^e m mul w ii s se r i i^e m Ammoniak unterscheiden.Wie 

 Schwefeldioxvd und C'hloi" gehört Ammoniak zu den sehr leicht zu verfHissiizen- 

 den Gasen, da die iiewöhnliche Temperatur weit unter seiner kritisclien iie.ut. 



VerfKissii>tes Ammoniak befindet sich in p]isen- oder Stahlflascheu im 

 Handel (vgl. die Tabelle S.217). Die vorschriftsmäßig' gefüllten Behälter sind bei 

 62'8° vollkommen mit flüssigem Ammoniak angefüllt, uml von diesem Mo- 

 ment ab ruft jede Temperaturzunahme von nur P eine Ürucksteigerung von 

 mehr als 10 ^Atmosphären hervor. Bei öol" ist bereits der zulässige Hiichst- 

 druck von oO Atmosphären , auf den die Bomben geprüft sind, envicht. 



Die Verunreinigungen des flüssigen käuflichen Ammoniaks lieti'agen 

 meist nicht über Ol — 0"5Vo iwfl bestehen in erster Linie aus Wasser, 

 Pyridin und seinen Homologen, Benzol und ^laschinenöl. 



Nach A. Stocks) läßt sich im Laboratorium reines Ammoniakgas sehr 

 einfach mittelst des käuflichen Bombenammoniaks verfhissigen. Man braucht 

 dieses letztere nur aus der geneigten Bombe flüssig in einen Weinhold- 

 schen Zylinder zu füllen und durch Einleiten eines mäßig raschen Wasser- 

 stoffstroms zum beschleunigten Verdampfen zu bringen, um ein Kühlbad 

 von so niedriger Temperatur zu erhalten, daß sich gasförmiges reines 

 Ammoniak bei gewöhnlichem Druck verflüssigt. Es verdampft nur unbe- 

 deutend mehr technisches Ammoniak, als sich reines Ammoniak im hinein- 

 gehängten Rohr kondensiert. 



Flüssiges Ammoniak ist außer durch seine hervorragende Wirkung 

 als Kühlmittel (vgl. S. 44 u. 218) auch dadurch ausgezeichnet, daß es eine 

 große Ileihe von Salzen zu lösen und manche trockenen wasserfreien Salze 

 zu verflüssigen ver m ag. -) 



Ferner löst es manche Metalle, z. B. die Alkalimetalle. Das Trocknen 

 flüssigen Ammoniaks kann so geschehen, daß man metallisches Natrium 

 darin bis zur bleibenden P)laufärbung — Entstehung einer Natriumammonium- 

 legierung oder von Substitutionsprodukten des Ammoniums 3) — auflöst, dann 

 das Ammoniak verdami)fen labt und wieder verflüssigt.*) 



') Die Reaktion zwischen Phosphorpentasulfid und Ammoniak .... Ber. d. Deutschen 

 ehem. Ges. Jg. 39. S. 1977 (1906). 



^) Vgl. die Zusammenstellung darüber bei ,/. Bronn, Verflüssigtes Ammoniak als 

 Lösungsmittel. Verlag von Jul. Springer. 1905. 



^) Vgl. A. Joannis, Verbindungen von Kalium und Natrium mit Ammoniak. Comptes 

 rendus de l'Acad. des sciences de Paris. T. 109. p. 900 (189Ü). — A. Joannis, Bildungs- 

 wärme des Kalium- und des Natriumammoniums. Comptes rendus de l'Acad. des sciences 

 •de Paris. T. 109. p. 965 (1890). — A. Joannis, Untersuchungen über das Xatrium- inid 

 Kaliumammoniuni. Annal.de chim. et de phys. [8J. Bd. 7. S.5 (19ÜG); (hem. Zentrallil. 

 1906. I. S. 319. — Nach 0. Ruff und E. Geisel sind jedoch die sog. Metallammonium- 

 "verbinduiigen wirkliche Lösungen von Alkalimetallen in flüssigem Ammoniak und 

 keine chemischen Verbindungen. Vgl.: t'iber die Natur der sog. Metallammonium- 

 verbindungen. Ber. d. Deutschen ehem. Ges. Jg. 39. S. 828 (1906). 



*) A. Stock, 1. c. 



