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lotztoro \'orschrift lirüiulet sich ;uif (liesoll)eii rinstäiidc. die hoini Sauer- 

 stoff (siehe S. 2;»4). der sich ja chemisch zum Teil ähiilicli wie Stickoxvdul 

 verhält, dafür mali<iei)end waren. 



Die Dai'stelluiiii von Stickoxydiil im Laboratorium geschieht fast aus- 

 schlieliHch dui'ch Erhitzen von Ammoninmnitrat: 



NH, .NOa =:N,() + 211,0 



oder des (iemeniies iriivnd eines Nitrates mit einem beliebit>en Ammoninm- 

 salz. Wenig' geeignet sind nur einerseits Barvumnitrat. andrerseits Am- 

 moninmphospat. -Oxalat nn<l -chlorid. liei Verwendung von Salmiak bildet 

 .sich ein chlorhaltiges Stickoxydul. 



Man entwässert möglichst reines Ammoniumniti'at zunächst durch 

 Schmelzen und erhitzt es dann vorsichtig. Die Zersetzung beginnt bei 170° 

 und kann bei zu stai'kem Krhitzen und bei Anwendung gi-öbei'ei" Mengen 

 zu heftigen Explosionen führen, da dei- Vorgang exotherm verläuft. Nach 

 P. Cazeneuve'^) ist der Gehalt der Handelsware an Chlorammonium Ursache 

 der Explosionen. 2) Zu achten ist auch auf die Abwesenheit organischer 

 Substanzen. Es bildet sich in diesem P'alle schwer entfernbares Kohlen- 

 oxyd. A. Lidof^) empfahl, ein (xemisch von 0"6 Teilen trockenen Seesand 

 und ()-4 Teilen l)ei lOö"» getrocknetes Ammoniumnitrat in einem Rohr aus 

 schwer schmelzliarem (ilase auf 260 — 285<* zu erhitzen, und zwar mittelst 

 eines kleinen Aluminiumluftbades (vgl. Fig. 117. S. .öii). das sich auf dem 

 Ivolii- verschieben läßt und mit Thermometer versehen ist. Das so ge- 

 wonnene Gas soll sehr rein sein. 



Geht man nicht von fertigem Ammoniumnitrat aus. so benutzt man 

 am besten Natriumnitrat und Ammonium sulfat in äquivalenten ]\Iengen*) 

 oder nach W. Smith-') vorteilhafter einen etwa o^/o betragenden Überschuß 

 von Ammoniumsulfat. Die Reaktion verläuft nach folgender Gleichung: 



2 NaNOs + (NHJ2SO4 = NaäSO^ + 4 H.,() + 2 NoO. 



Man kann auch ein (xemisch von Kali- und Natronsalpeter anwenden. 

 Z. P). erhitzt man 17 Teile Natriumnitrat, 20 Teile Kaliumnitrat und 

 13 — 14 Teile Ammoniumsulfat in einer Retorte auf 230°. schlielJlich auf 

 300" und sorgt dafür, dal) das entstehende Wasser nach seiner Kon- 

 densation nicht in die Retorte zurücktropfen kann. 



') über (lio Darstolluiiff des Stickoxycluls. Journ. Pharm. Chim. [5.] Vol. 6. p. 67 

 (1885); Chom. Zentralbl. 1885. S. 241. 



^) Vgl. z. B. J. Mai, Über Stickstoffgewinnung aus Ammoninmnitrat. Ber. d. 

 Deutschen ehem. Gesellsch. Jg. 34. S. 38U5 (1903). 



') Über die Darstolbuig von Stickstoffoxydul. .Tourn. d. rnss. physikal.-chem. (jes. 

 Bd. 35. S. .59 (1903); Cliem. Zeiitrall)!. 1903. I. S. 8Ü8. 



*) W. Thilo, Chem.-Ztg. Bd. 18. S. 532 (1894). 



'■') Die Bildung von Sticko.xydul und eine neue Methode für dessen Darstellung. 

 Journ. Soc. ehem. Ind. Vol. 11. p. 8(*)7 (1892); Chem. Zentralbl. 1893. I. S. 194. — 

 W. Smith, Fernere Bemerkungen über die Bildung von Stickoxydul. Journ. Soc. chem. 

 Ind. Vol. 12. p. 10 (1893); Chem. Zentralbl. 1893. I. S. 509. 



