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iliirch (Jcnich. Iloaktioii iiikI N('l)i'll)il(lunii mit Ilaloiienwasserstoffsäuren 

 /u crkeiuu'n ist. Sollte iii.iu durch diese Keaktionen nicht völlige Gewiß- 

 heit erlaiiireii können, so wird jeder Zweifel beseitigt, wenn man eine 

 etwas größere Menge der Sii])stanz in einem kurzen Rohre mit einem 

 rher.'^ehul) von Natronkalk erhitzt, die Verhrennungsprodukte in verdünnte 

 Salzsäure leitet, diese im Wasserbade abdampft, den lUickstand mit wenig 

 Wasser aufnimmt, die Lösung nach Zusatz von Platinchlorid im Wasserbade 

 bis fast zur Trockne verdampft und den liückstand mit Alkohol behandelt. 

 Löst sich der Rückstand ohne Znrücklassunii- von Ammoninmplatin- 

 chlorid, so war die Substanz stickstofffrei. Am empfindlichsten ist das 

 von Lussaifpu^) vorgeschlagene ^■erfahren, welches sich darauf gründet, 

 dal'p iieim (ilühen einer stickstoffhaltigen organischen Substanz mit KaUum 

 oder Natrium ein Cvanalkalimetall entsteht. Das Verfahren führt, man 

 folgendermallen aus. 



Man erhitzt in einem kleinen engen lieagenzglase 10 — 20ui(j der 

 fraglichen Substanz mit etwa der lOfachen Menge gut abgetrockneten und 

 durch Mintauchen in Äther von Petroleum befreiten Kalium bis zum (rlülien 

 des Piöhrchens. Sehr zweckmäßig erwärmt man das Rohrchen von der 

 Mitte an< nach dem Boden zu. Hat man es mit leicht flüchtigen Substanzen 

 zu tun . >o muß man durch Anwendung eines langen Röhrchens dafür 

 sorgen, daß die an den kälteren Teilen sich kondensierende Substanz 

 immer wieder auf das erhitzte Kalium zurückfließt, bis die Zerstörunt^ 

 vollständig ist. I)aim taucht man das Reagenzglas noch heiß in ein kleines 

 P.i'cherglas. das ungefähr bcm^ destilliertes Wasser enthält. Hierbei zer- 

 springt das Reagenzglas. (Vorsicht hierbei!) Die entstehende alkahsche 

 Flüssigkeit wird filtriert, mit etwa 2 — ö Tropfen Kalilauge versetzt und 

 dann 2 Tropfen kalt gesättigter ?>isenvitriollösung und 1 Tropfen Eisen- 

 chloridlösung hinzugefügt und kurze Zeit zum Sieden erhitzt. Nach dem 

 Erkalten säuert man mit Salzsäure an. Man hüte sich vor zu großem Salz- 

 säureüberschuß, da kleine Mengen Berlinerblau in starker Salzsäure sich 

 vollständig unter Verschwinden der blauen Earbe auflösen. Eine entstehende 

 lUaufiirbung oder blaugrüne Färbung oder ein solcher Niederschlag, der 

 eventuell erst nach längerer Zeit auftritt, gibt den Stickstoffgehalt zu er- 

 kennen. Bei ganz geringen Stickstoffmengen wird die Flüssigkeit zweck- 

 mäßig filtriert und an dem blauen Filterrückstand der Stickstoff gehalt 

 nachgewiesen. Sehr empfehlenswert ist ein Parallelversuch mit einer stick- 

 stoffhaltigen Substanz I 



Schwefelhaltige Substanzen zeigen übrigens die Beriinerblaureaktion 

 nur dann, wenn man eine verhältnismäßig große Menge Alkalimetall an- 

 gewendet hat. Substanzen, die ihren Stickstoff schon bei niedrigen Tem- 

 peraturen vollständig entweichen lassen, z. P>. Diazoverbindungen, zeigen die 

 Reaktion ül)erhaupt nicht, denn der darin enthaltene Stickstoff ist schon 



') Lassaif/nc, Memoire sur im procede simple pour constater la presence de Tazote 

 dans les (juantites miiiimes de matiere orgaiii(iue. Compt. reiid. T.IC. p. 387^391 (1843). 



