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I>io organische \ CiitiiKliini;- muß zuerst in g-eeigneter Weise zerstört 

 und (las Halogen (lal)ei an ein Metall gebunden werden. 



Man mischt dif /ii i)nifende Substanz innig mit der acht- bis zehn- 

 fachen Menge chlortreien gebrannti'U Marmors oder chlor- und -wasser- 

 freien Natriumkarbonats in einem Ileagenzglase und erhitzt das Gemenge 

 zwei Minuten bis /um schwachtii (lliihen. Der Glührückstand, welcher die 

 llalogi'ue an Calcium i»zw. Natrium gebunden enthält, wird in chemisch 

 reiner Salpetersäure gelöst und in saurer Lösung mit Silbernitrat ge- 

 prüft. .\m besten verfährt man hierbei in der Weise, dab man sogleich 

 das noch heil'ie Reagenzglas in eine kleine Porzellanschale, die m. 20 cm-^ 

 Wasser enthält, eintaucht. llierl)ei zerspringt das Keagenzgias und entleert 

 sich seines Inhaltes. Zu der lleaktionsmasse wird jetzt reine Salpeter- 

 säure bis zur Lösung des Kalkes zugefügt . von dem ausgeschiedenen 

 Kohlenstoff abfiltriert und die saure Lösung mit Silberuitrat geprüft. Stick- 

 stofffreie \'erbindungen lassen sich auch an Stelle von Kalk mit metaUi- 

 schem Natrium auf Halogene prüfen. Stickstoffhaltige Sul)stanzen können 

 dagegen mit Natrium nicht auf die Anwesenheit von Halogenen unter- 

 sucht werden, da sie bei der Schmebie Cyannatrium liefern, das, wie 

 die Halogenmetalle, mit Sill)crnitrat reagiert. Zur Prüfung von Flüssig- 

 keiten auf Halogene füllt man dieselben in Glaskügelchen , wie sie zur 

 Elementaranalyse von Flüssigkeiten benutzt werden, bringt diese mit nach 

 unten gerichtetem Schnabel in ein kleines Reagenzgläschen, das ein Stück- 

 chen metallisches Kalium oder halogenfreien Ätzkalk enthält und erhitzt 

 zum (dühen. Den Austritt der I^lüssigkeit aus dem Kügelchen unterstützt 

 man. sobald der Kalk sich im (ilühen befindet oder das KaUum geschnioL^en 

 ist. durch schwaches Erwärmen. 



Sehr leicht lassen sich die Halogene in organischen Verbindungen mit 

 der BeilsfeinsQhen Probe nachweisen. Man bringt in das Öhr eines Platin- 

 drahtes etwas pulverföriniges Kupferoxyd, gliUit, feuchtet mit Wasser an und 

 glidit wieder. Tritt keine Flammenfärbung ein, so ist das Kupferoxyd ge- 

 eignet. Man l)ringt nun etAvas von der zu untersuchenden Substanz an 

 das Kui)fero\yd und erhitzt die Platinöse in der Mitte des äußeren Pandes 

 der P.unsenflamme. Es verbrennt erst der Kohlenstoff, darauf tritt bei An- 

 wesenheit eines der Halogene die charakteristische grüne Flammenfärbung 

 des Chlor-, Drom- oder .lodkupfers auf. Die Dauer der Flammenfärbung- 

 läßt einen ungefähren Schluß auf die vorhandene Halogenmenge zu. Am 

 einfachsten benutzt man zur Ausführung dieser Reaktion einen gut aus- 

 geglühten, mit Oxyd überzogenen Kupferdraht, dessen vorderes Ende 

 zweckmäßig veri)reitei't ist. 



s. Prüfung auf anorganische Substanzen (Asche). Der Nachweis 

 anderer, nichf flüchtigei- anorganischer Substanzen geschieht in organischen 

 \'erbindungen meist durch Untersuchung des Rückstandes, welcher nach 

 der Zerstörung der organischen Substanz auf dem Platinbleche nach dem 

 (ilühen verbleibt. Wenn der Glührückstand beim Übergießen mit Säure 

 Kohlensäure entwickelt, so weist dieses Verhalten darauf hin, daß 



