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phosj)hat erzeugt, welcher (luaiititativ alles Eisen mitfiilH. rMirch das so 

 abiretreimte Eisenoxvd werden uacli dem Lösen in Salzsäure aus Jodkalium 

 äquivalente Mengen J(>(1 frei geniaciit. die iiaeh Stärkezusatz mit einer 

 ca. ^•l.J^y-Thiosnlfatlösnng gemessen werden: diese wird gegen eine unter 

 Säurezusatz hergestellte, sehr verdünnte Eiseuchloridlösung eingestellt. 



Erf r de rl i eh e T>ö s n n gen. 



1. Eisenchloridliisung. enthaltend 2 iinj Fe in 10 cnr. Dieselbe 

 wird hergestellt, indem man genau '}.0 cm^ der Freseniiis%{^\\Q\\ 

 Eisencliloridlösung' ). welche \0 g Fe im Liter enthält und von 

 der Fii'ma Kahlhaum, Derlin bezogen werden kann, in einen 

 Litermel'tkolben fließen läßt, mit etwa 2 cm^ konzentrierter Salz- 

 säure (spezifisches Gewicht TlOi versetzt und dann genau zum 

 Liter auffüllt. Diese Tiösung ist lange unverändert haltbar: man 

 verwahrt sie zweckinäl)ig in einer bi-aunen Flasche.-) 



2. Etwa y " ^-Thiosulf atlösung. Man löst 40 g Natriumsulfat _in 

 etwa 1 / Wasser und bewahrt die Lösung ebenfalls in brauner 

 Flasche auf. Für den Gebrauch wird diese Lösung etwa auf 

 das 4()fache verdünnt. 



?). Stärkelösung. Man löst in V2 ^ kochenden Wassers 1 // lösliche 

 Stärke (Schering) und kocht noch weitere 10 Minuten. 



4. Zinkreagenz. F]twa 2hg Zinksulfat und etwa 1(»0^ Xatrium- 

 l)hosphat werden jedes für sich in Wasser gelöst und die Lösung 

 in einem Litermeßkolben vereinigt. Der entstandene Nieder- 

 schlag von Ziidvphosphat wird durch Zusatz von verdünnter 

 Schwefelsäure gerade gehist und die Lösung sodann zum Liter 

 aufgefüllt. 



Alle zui' F^isenbestimmung benutzten Reagenzien müssen frei von 

 Eisen sein. Ist das nicht der Fall, so muß man zum mindesten durch 

 einen 151 ind versuch, d. h. eine Analyse, die man ohne Analysensubstanz 

 nur mit den l\eagenzien in den üblichen Mengen durchfidirt. festzustellen 

 suchen, wieviel Eisen nicht der zu untersuchenden Substanz, sondern den 

 Reagenzien entstammt. Es darf sich hier natürlich nur um sehr geringe 

 Mengen handeln. 



Titerstellung der Thiosulfatlösung. 



Da die sehr verdünnte Thiosulfatlösung nicht unverändert haltbar 

 ist, so muß sie vor jeder Bestimmung aus der Stammlösung dargestellt 



') Fresenius, Quantitative Analyse. I. 6. Aufl. S. 288. Friedrich Niewey & Sohn. 

 Braunschweig. 1900. 



^) Man kann den Titer dieser Eisenchloridlösung kontrollieren, indem man in 

 je ca. 25 — 50 c»i^ der Lösiuig das Eisen als Forrihydroxyd in einer Schale durcli 

 Sieden mit Nllg fällt, abfiltriert, mit heißem Wasser auswäscht, trocknet, glüht und 

 als FCo O3 wägt. Man kann sich auch selbst eine Fe CI3 -Lösung bereiten und einfach 

 deren Eisengehalt auf eben diese Weise ermitteln. 



