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Nach (lein \'orc;an^e von Berzelius drücken die Symbole der Elemente i ) 

 zugleich die durch das Atomgewicht dargestellten (iewichtsmengen aus. 



Durch Zusammentretrii der Atome entstehen die Molekeln der Ele- 

 mente, soweit diese nicht einatomig sind, und der Verbindungen, die kleinsten 

 für sich existenzfähigen Teilchen, welche die Eigenschaften der Stoffe be- 

 dingen, und zugleich auch die kleinsten Teilchen, welche an chemischen 

 Kcaktionen sich l)eteiligen. Das .Molekulargewicht einer A'erbindung ergibt 

 sich als Summe der Atomgewichte der sie zusammensetzenden Elemente 

 und ihre Molekularfoi-mel durch Aneinanderreihung der Symbole der letzteren, 

 gegebenenfalls mit beigesetzten Indizes, z.B. Kohlendioxyd COg = 12 + 

 2. 16 = 44 Gewtle.; Bittersalz Mg- SO, . 7 H, O = 24-:-'.2 + ;i2-07 + 4. 16 + 

 T.18-01() = 246-50 Gewtle. ; Benzoesäure C^HeO, = 7.12 + (kIOOS + 

 2.:'.2 — 1220:> Owtle. 



Aus dem Molekulargewicht und den in der Molekel vorhandenen (ie- 

 wichtsmengen der Elementarbestaudteile läßt sich dann die in einem be- 

 liebigen Quantum des Stoffs , z. B. in 100 Gewtlen.. vorhandene Menge der 

 letzteren mit Hilfe der Regel de tri oder einfacher Proportionen-) ermitteln. 



So ergäbe sich z. B. (li(> prozeutische Zusammeusetzimg des Bittersalzes aas den 

 Proportionen : 



246-.Ö0: 24-3-2 = 1 00 : X, ; X, = 9-87% Mg | 

 246-50: 9()-07 = 100: x,; x^ = 38-97% SO, Summe 10000. 

 246-50: 12611 = 100: Xj-, Xg = 5116Vo H,0 ' 

 die prozoiitischo Zusammensetzung der Benzoesäure aus den Proportionen: 

 122-05:84 = 100 :x,; x^ = 68-82" „ C | 

 122-05: 6-05 = lÜ0:x„; x, = 4-96% H [ Summe 99-99. 

 122-05:32 = 100:X3; Xg = 2621% ^ 

 In ganz ähidicher Weise läßt sich berechnen, wieviel von einer Ver- 

 bindung man anzuwenden hat. um eine bestimmte Menge eines Bestand- 

 teils zu erhalten. 



Beispiel: Es soll eine Höllensteinlösung hergestellt werden, die in einem Liter 

 1 ,1 Silber enthält: AgNOg = 10788 + 14-01 + 3 . 16 = 169-89 Gewtle. 



10788: 169-89 = l:x; x = 1-575,(7 AgNOg, welche in einem Liter zu lösen wären. 



Chemische Gleichungen. Die chemi.schen Pieaktionen werden durch 

 (.leicliuiigeu versinnlicht, welche dem Gesetze von der Erhaltung der Sub- 



') Diese Syml)olp sind international mit Ausnalime desjenigen für Stickstoff, der 

 von den französischen, teilweise auch den italienischen Chemikern mit „Az'" (von Azote) 

 bezeichnet wird. 



^) Da das Al)runden der Atomgewichte bei wissenschaftlichen Arbeiten unzulässig 

 ist, so empfiehlt es sich, chemische Berechnungen mit Logarithmen auszuführen, wo- 

 durch die Unl)cquomlichkeit des Picchnens mit vielstelligen Zahlen gehoben wird. Viel 

 gebraucht werden die ,. Logarithmischen Rechentafeln für Chemiker'' von F.W. Küster^ 

 welclie außerdem noch eine Reihe Faktoreutabellcn enthalten (8. Aufl., 1908). Für che- 

 mische Zwecke sind vierstellige Logarithmen völlig ausreichend. Eine deivartige Tafel, 

 welche außerordentlich handlich ist, weil sie nur vier Oktavseiten umfaßt, hat Quincke 

 herausgegeben [ Heidellierg, Gustav Kösters Verlag. Preis 80 Pf. Beigegeben dem Lehr- 

 buch der unorganischen Chemie von H. Erdmann (4. Aufl., 1906) und dem „Physikalischen 

 Praktikum" von E.Wicdemann und H. Ebert (5. Aufl., 1904)]. Auch der ebenfalls auf 

 den Logarithmen beruhende Rechenschieber leistet sehr gute Dienste, vorausgesetzt, 

 daß er nicht zu klein ist. 



