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halber rechnet man diese Bestandteile dann auf ein und dieselbe Menge der 

 ursprünglichen Substanz, und zwar auf 100 Gewtle. um. Sind alle Bestand- 

 teile bestimmt . so muli ihre Summe nahezu 100 Gewtle. ergeben gemäß 

 dem Gesetz von der Erhaltung des Stoffes. Kleine Abweichungen sind durch 

 die unvermeidlichen Fehler beim Arbeiten und die größeren oder geringeren 

 l'ngenauigkcitcn der angewandten Trennungsveiiahren bedingt. Der letztere 

 Umstand nuili auch in den Angaben der Analysenergebnisse zum Ausdruck 

 kommen. Ks wäre vöHig unkritisch, Besultate nach Zehntel- und llundertstel- 

 prozenten anzugeben, wenn sie nach einer Methode gewonnen sind, die 

 etwa nicht einmal in den Einern sicher ist. In der Mehrzahl der Fälle 

 geht die Genauigkeit nicht ül)er Zehntelprozente hinaus. Man macht die 

 Angaben derart, daß die vorletzte Stelle noch sicher, die letzte unsicher 

 ist. Auch die Nullen am Ende dürfen nicht wegbleiben. Die Zahl 1-2U() 

 wüi'de z. B. bedeuten, daß der betreffende Wert noch auf Hundertstel 

 sicher ist, die Zahl 1-2 hingegen, daß schon die Zehntel unsicher sind. 



Beispiel der Berechnung einer Analyse. 



u) Analyse des Bittersalzes: Aus 0"8050// Salz wurden 0'3651 rt pyrophosphorsaures 

 ^Magnesium, aus 0'72()4 (j Salz ()'6788 g schwefelsaures Baryum erhalten. Ferner verloren 

 09096 g Salz beim Erhitzen auf 210" bis zu konstantem Gewicht 04649 g Kristallwasser. 

 I. 222 64 (Mg.,P,0,): 48-64 (2 Mg) = 0-36öl:x; x = 0-0798^ Mg. 



lu Prozente'n: O.SOöO: 00798 = 100: x': x'^g-g^Mg. (theor. 9-87ö'o, s. S. 430). 

 II. 233-44 (BaSOj: 9607 (SO^) = 0-6788:x; x ==0-2794 g SO,. 



In Prozenten: 07204:0-2794 = 100 :x'; x' = 38-87o SO, (theor. 38-97«;o). 

 III. 0-9096:0-4649 = 100:x; x = ÖPP/o H,0 (theor. 51-167o)- 

 Summe: 9-9 + 38-8 + 51-1 = 99-8%. 



h) Liehig und Wähler analysierten 1832 die Benzoesäure und erhielten aus 0-523 g 

 Substanz 1-308 r/ CO, und 0-238 ^r/ H„0. 

 I. Kohlenstoff:' 44 (("•Oj:12 ((') = l-308:x; x = 0-3567 g C. 



In Prozenten: 0-523:0-3567 = 100 :x': x' = 68-2o/o (theor. 68-827o, s. S. 430). 

 II. Wasserstoff: 18016 (H,0):2-016 (2H) = 0-238:x; x = 00266 g H. 



In Prozenten: 0-523 :0-02(;6 = 100 :x'; x' = 5-1% H (theor. 4-967o)- 



Handelt es sich, wie in den angeführten Fällen, um die Analyse von 

 chemischen Verbindungen bekannter Zusammensetzung, so ist eine Prüfung 

 der Analysenergebnisse durch Vergleich mit den aus der Formel zu be- 

 rechnenden Prozentmengen möglich; im anderen Falle bleibt nur eine 

 Wiederholung der Analyse, wenn angängig, nach einem abgeänderten Ver- 

 fahren übrig. 



Läßt sich ein Bestandteil auf direktem Wege nicht oder nur schwer 

 bestimmen, z. B. der Sauerstoff in organischen Verbindungen, so ermittelt 

 man alle übrigen und berechnet den fehlenden aus der Differenz, wobei 

 selbstverständlich alle Ungenauigkeiten, welche bei der Bestimmung der 

 anderen P>estandteile untergelaufen sind, auf Rechnung des aus der Diffe- 

 renz zu ermittelnden Anteils kommen. Die Fehler hierbei werden im all- 

 gemeinen um so größer werden, je zahlreicher die übrigen Bestandteile sind. 

 So würde sich z. B. der Sauerstoffgehalt der Benzoesäure nach der obigen 

 Analyse berechnen zu 100— (68-2 -1- Tri) = 26-77o (theoretisch 26-21%). 



