Die wichtijrston stöchiometrischeu Berechnungen. 4;',3 



Feststellung der Molekularformel aus den ErjL^ebnissen der 

 Analyse. In den chemischen Verbindunr^en sind die oinzchicii Klcinente 

 im Verhältnis ihrer Atomgewichte vorhanden. Teilt man die hei dci' Analyse 

 erhaltenen Prozentmengen durch die abgerundeten Atomgewichte dci- be- 

 treffenden Elemente, so stellt das Verhältnis der Quotienten das Verhältnis 

 der Atomzahlen der in der Verbindung enthaltenen Kiemente dar, welches 

 man weiter vereinfacht, indem man den kleinsten Atomwert r= 1 setzt und 

 als gemeinsamen Divisor für die übrigen verwendet. Die so erhaltenen 

 Quotienten bringt man , da ja die Atome als unteilbar angenommen 

 sind, durch ^lultiplikation mit einem ganzzahligen Faktor auf ganze 

 Zahlen. ^lan bekommt so das Atomverhältnis in der betreffenden \'erbin- 

 dung. Für Benzoesäure wäre es z. B. «s-i/i^ C; ^09/^ Hi^ß-Viß = 5-68 C: 

 5-09H:r67 = 3-4 C : 3 H : oder angenähert 7 C:6 H:2 O (C^ H„ 0..), für 

 Bittersalz ^ö^/o^-s Mg: ^^-'^i',, SO4 : ^^'^«/is Ho ü = 0-407 Mg: 0-404 SO^ : 2-84 H^ ( > 

 = angenähert 1 Mg: 1 804: 7 Ho (MgSOi • "t H, 0). Die Abweichungen sind 

 auf x\nalysenfehler zurücki:uführen. 



Die absolute Zahl der Atome in der Molekel kann diesem Atomver- 

 hältnis gleich oder ein n-faches davon sein; sie läßt sich nui- feststellen 

 durch die Bestimmung des Molekulargewichts, womit die durch das Atom- 

 verhältnis ausgedrückte Gewichtsmenge, wenn nötig, durch Multiplikation 

 mit einer ganzen Zahl in Einklang zu bringen ist. Da die auf letzterem 

 Wege zu erhaltenden Produkte immer ziemlich weit auseinander liegen, so 

 genügt schon ein angenäherter Wert bei der Molekulargewichtsbestimmung 

 für die sichere Feststellung der Formel. 



Die Methoden der Molekulargewichtsbestimmung sind in erster Linie 

 physikaHscher Art. Es sind die Bestimmung der Dampfdichte, welche mir für 

 gasige oder unzersetzt verdampfbare Stoffe anwendbai- und in der ihr von 

 V. Meyer gegebenen Form besonders leicht ausführl)ar ist, sowie die einer 

 \iel ausgedehnteren Anwendung fähige Bestimmung des Molekulargewichts 

 in Lösungen durch Erniedrigung des Gefrierpunkts oder Frhöhung des 

 Siedepunkts. Sie sind an einer anderen Stelle dieses Werkes beschrieben. 



So fand Mifschcrlich die Dampfdichte der Benzoesäure (bezogen auf Luft als 

 Einheit) zu 427, woraus sich das Molekuhirgewicht in später zu erörternder Weise 

 (S. 437) zu 124 ergibt. Aus dem Atomverhältnis C, HgO„ berechnet sich der Wert 12205, 

 so daß also der.A'erbindung die Formel C- Hg 0, znkomuion muß. 



Die Bestimmung auf chemischem Wege geschieht, wenn Säuren oder 

 Basen vorliegen, in der Weise, daü man sie in Salze übei-führt und die 

 Zusammensetzung bzw. das Atomverhältnis dieser mit dem der Mutter- 

 substanz vergleicht. Bei Säuren verwendet man dazu die Salze des einwer- 

 tigen, ein H-Atom ersetzenden Silbers. Ergibt z. B. die Benzoesäure das 

 Atomverhältnis C7 Hg O.., das einzige aus ihr darstellbare Silbersalz das Atom- 

 verhältnis C7 Hg O2 Ag, so mulj die P)enzoesäure die Formel C7 Hr, < h haben. 

 Bei P)asen, welche alle, gleich dem Ammoniak, die Fähigkeit besitzen, durch 

 direkte Addition an Säuren Salze zu liefern, verwendet man die dem Sal- 

 miak NH4CI analog zusammengesetzten Chlorhydrate oder meist nach 



Abderh alclHn , Handbuch der biocheinipchen Arbeitsmethoden. I. 28 



