Die wichtigsten stöchiometrischeu Bereclinuiijreii. 



Ist das ^Molekulargewicht auf keinem der genannten Wegre zu er- 

 mitteln, so begnügt man sich, das Atomverhältnis als Formel anzunehmen, 

 wie bei der Stärke u. a., bei einer Anzahl unorganischer Stoffe. Für 

 organische Verbindungen ist hierbei jedoch noch ein Oesetz zu berücksichtigen 

 welches sich aus der Tatsache ableitet, dat) den Elementen Itestimmte 

 Wertigkeiten zukommen, daß das Kohlenstoff atom in organischen ^'er- 

 bindungen immer vierwertig auftritt und sich in Ketten aneinander lagert, 

 welche stets eine gerade Zahl freier Valenzen besitzen. Dieses ..Gesetz der 

 paaren Atomzahl" lautet dahin, daßin jeder organischen ^■erbin(lung die Summe 

 der ungeradwertigen Elemente eine gerade ist, z. B. lilausäure 11 CX (2), 

 DicyanY^N^ (2), Phenol Cg H« ( ) (6), Anilin CßH.X (8), Coniin CgHi.X (18). 

 Bei hochkompUzierten organischen Stoffen ist dieses Gesetz das einzige Mittel, 

 unter den möglichen Formeln wenigstens eine Anzahl auszuschließen. 



Berechnimg- you Grasvolumen. Das Volum aller Gase ist in 

 sehr hohem, aber gleichem Maße abhängig von dem Druck, der auf ihm 

 lastet, und der herrschenden Temperatur. Bei gleichbleibender Temperatur 

 verhalten sich die ^'olume einer bestimmten Gasmenge umgekehrt wie 

 die Drucke, unter denen sie steht (Gesetz von Boi/le-Mariotte): bei gleich- 

 bleibendem Druck dehnen sich alle Gase für je P Temperaturerhöhung 

 um 1/273 ihres Volums bei 0" aus (Gesetz von Gay-Lussac). Beide Ge- 

 setze vereinigt ergeben das Boyle-Gay-Lussac^^ohQ Gesetz oder die Zu- 

 standsgleichung der Gase vp = VoPo (1 + y-t)M. worin v„ das Volum bei 0" 

 und dem Normaldrucke Po = 760 mm. v das A'olum bei dem gemessenen 

 Drucke p, t die herrschende Temperatur und a den Ausdehnungskoeffizienten 

 der Gase ('^U^^ r^OÖOoGT) bedeutet. In der Analyse wird diese Gleichung 

 vornehmlich dazu benutzt, ein bei irgend einem Barometerstand und einer 

 Temperatur gemessenes Gasvolum auf normale Bedingungen, d. h. auf 

 760 mm Druck und O'' umzurechnen, weil das Gewicht der Gase auf diese 

 Bedingungen bezogen ist. Die Gleichung ist dafür nach v„ aufzulösen. 



Beispiel: AVieviel wiegen 25 cm^ COj, welche bei 750 nun Druck iiiul 18" über 

 Quecksilber gesammelt wurden'?-) 



Vo = 7^ ^^ = ^^,.,, ^'^,:H!.^ ,ox = 2315 m« bei 0« und 760 mm Druck. 



Po(l+*t) 760(1+000367.18) 



Da IZCO, unter diesen Bedingungen r9652,r/ wiegt, so wiegen 002315/ 0045475'.^) 



Häufig handelt es sich bei diesen Kechnungen um feuchte, über 



Wasser aufgefangene und daher mit Wasserdampf gesättigte Gase.^j In 



1) Für Temperaturen unter 0" vp = v^p^ (1 — at). 



^) Diese Rechnungen können sehr vereinfacht werden, wenn man sie logarithmisch 

 durchführt und dabei gleich die logarithmischen Werte für p/760 und (l-}-at) einsetzt, 

 wofür Tabellen berechnet sind. Letztere sind abgedruckt in Laiidoldt-Börnsteins „Phy- 

 sikalisch-chemischen Tabellen" (3. Aufl. 1Ü05. S. 17 und 24) und in E. Biedermanns 

 Chemikerkalender (Jg. 1909. Beilage S. 53. 57). Die Gewichte von 1 l (Litergewichte) 

 der häufigeren Gase unter normalen Bedingungen sind nachzusehen in LandoJdt-Börn- 

 steins Tabellen (S. 222) oder dem Chemikerkalender (1909. S. 194). 



^) Zu Gasen, welche nicht völlig gesättigt sind, bringt man am besten einige 

 Tropfen Wasser, um Sättigung herbeizuführen. 



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