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Für stöchiometrische Rechnungen von besonderer Bedeutung ist das 

 Litergewicht uiul »las (iraiiiüivoluni eines (iases. 



Das Litergewielit. d. li. das Ge^Yi(•Ilt des Liters eines Gases bei 

 0° und TtiU mm Druck, lälit sich lierechnen aus der Dain])fdichte durch ^lulti- 

 phkation mit \-l\yiX g. dem Gewichte eines Liters J>iiit. oder aus dem 

 N'ohimgewicht durch Multiplikation mit Ü"0S1)S7 g. dem (iewicht eines 

 Liters Wasserstoff unter normalen lledingungen, d. h. bei 0" und 7()0 mm 

 Druck. Das Litergewicht des Sauerstoffs wäre demnach ri0ö;)5 . r2<)28 

 oder l.")'.! .0-081)87 = 1-421) g. 



Das Gramm volum oder spezifisclie Volum, d. h. das Volum des 

 (iramms eines Gases unter normalen Dedingungen. ist der reziproke Wert 

 des Litergewichts. Wiegt /.. V>. \l Sauerstoff 1-429 (7. so nimmt \g den 

 Kaum von 11-421» = 0-t)l)li8^ oder 61)1)-S ew^ ein. 



Handelt es sich darum , das Gewicht eines Liters und das \'olum 

 eines Gi-ainms für einen beliebigen Druck und eine beliebige Temperatur 

 zu ermitteln, so berechnet man mit Hilfe des Bogle-Gag-Lussac>ic\ien Ge- 

 setzes das Volum, welches ein Liter des Gases, gemessen bei 0" und 760 mm 

 Druck, unter jenen Bedingungen einnimmt. Da das Gewicht dieses Volums 

 dasselbe ist wie das des ursprünglichen Liters, so erhält man das Gewicht 

 eines Liters des Gases unter den veränderten Bedingungen durch Division 

 des m^sprünglichen Litergewichts mit dem neuen ^'olunl. 



Beispiel: Wieviel wiegt 11 Sauerstoff bei 20" und HO mm Barometerstand? 

 Löst man das Boi/le-Gai/-Lussac^chG Gesetz nacb v auf, so gilt 



V. p. (1 + at) 1 . 760 (1 + 000367 . 20) 



Diese 1102 i wiegen, wie oben berechnet, 1429^, 11 Sauerstoff unter den ge- 

 nannten Bedingungen also 1429 1102 ^ 1296 g. Das Volum eines Gramms wäre 

 dann 1 1-296 = 0-7716 l. 



Ist das Grammvolum eines Gases unter normalen Bedingungen = 



&' 



-.oder nach den obinen Ausführungen = 



Litergewicht* - • . Volumgewicht . 0-08987 



.. , , , r-,— = ^, , , , • w .. r.r.r. > r- Litcr, SO ergibt sich 



Molekularge^^^cht 0.0^9^7 Moleku]arge^^^cht . 0-08987 ^ 



2-016 



das Volum i\v>' Molekulargewichts in Gramm . der Grammolekel oder des 



'-'•016 



Mdls. das Molvolum r= — — — — ^, — — ———^ X Molekulargewicht, wobei 



MolekulargeAMcht. 0-08987 ^ 



sich der Molekularuewichtswert hebt, also =——-——=: 22*44 Liter, d.h. die 



0-08987 



Grammmolekel oder das Mol aller luftförmigen Stoffe nimmt unter nor- 

 malen Tniständen den Baum von 22*44 Liter ein. Die Berechnung des 

 Werts für eine Anzahl von Gasen ergibt im Mittel 22-412 Liter. Diese Zahl 

 hat für Überschlagsrechnungen den großen Vorteil, daß man sie für jede 

 Molekel der gasförmigen Stoffe in einer Formelgleichung ohne weiteres 

 einsetzen und so alle /wischenrechnungen ausschalten kann. 



