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Kochsalz 136 Gewtle. Kochsalzlösung. Die Koclisalzmeiige in 100 Gewtleii. Lcisuiig ist 



100.36 ^„ ,nn, 



Ist umgekehrt die Substanzinengo gegeben, welche in 100 Gewtlen. gesättigter 

 Lösung bei t" vdrhandeu ist, so läßt sich die Löslichkeitszit'fer daraus in folgender 

 "Weise berechnen. 100// Lösung enthalten u Gramm Substanz und daher 100— u Gramm 

 Lösungsmittel; daraus ergibt sicli die Substanzmenge, welche 1 00 ,(/ Lösungsmittel lösen, 



nach der Proportion (100 — u) : u = 100 : x und x = —-—^ 



100 — u 



Beispiel: Enthalten 100 Gewtle. gesättigter Kochsalzlösung 2647 Gewtle. Na Cl. so 

 ist die Menge des letzteren, die 100 Gewtle. Wasser lösen, x = =36 Gewtle., 



wie oben angegeben. 



Endlich kann aucli noch die Gewichtsmenge des gelösten Stoffes in einem be- 

 stimmten Vdluni. z. 1). V Kubikzentimetern einer gesättigten Lösung bei t" angegeben werden. 

 Enthalten lOO// Lösung a Gramm Substanz, und ist das spezifische Gowiclit der Lösung 

 bei t" = dt, so ist das Volum von 100(/ = 100/dt cni^. Es gilt dann die Proportion 

 100/dt:a = v:x, woraus x = v . a . dt/100. 



Beispiel: Eine Natronlauge vom spez. Gew. 1091 enthält 8% Na UH bei 15°. 

 Mithin entliält \J dieser Lauge 1000 . 8 . K)9M00 = 8728 // Na OH. 



l"'ür die Konzentration, d.h. den (jelialt von 100 cw^ Lösung an gelöster Sub- 

 stanz wird X = a . dt. 



Die Konzentration obiger Natronlauge ist also x — 8 . 1,091 = 8,73. 



"Während der Prozentgehnlt einer Lösung von der Temperatur un;il)bängig ist, 

 ändert sich die K()nzentrati(Ui mit letzterer. 



Von den Lösuniicn sind diejenigen der Gase und festen Stoffe in 

 Flüssigkeiten am wiebtigsten. 



I. Lösunajen von Gasen in Flüssigkeiten. Das Absorptionsver- 

 mögen der Flüssigkeiten für Gase hängt ab von der Xatur beider Stoffe, 

 der Temperatur und dem Drucke, welcher auf dem Gase lastet, ist aber 

 für eine bestimmte Temperatur und einen bestimmten Druck konstant, 

 vorausgesetzt, daß keine chemische Einwirkung stattfindet. Mit steigender 

 Temperatur nimmt die Absorptionsfähigkeit im allgemeinen ab. Für die 

 Abhängigkeit (U'r Absorption vom Drucke gilt das bekannte, von H\ Henri/ 

 aufgesteUte, einfache Gesetz : das von einer bestimmten Flüssigkeitsmenge 

 bei der Temperatur t" gelöste Volum eines Gases ist bei jedem Druck nahezu 

 dasselbe. 1 l Wasser löst bei 15" stets 1 1 CiX, gleichgültig unter welchem 

 Druck diese steht. Da nach dem Gesetze von Boylc-Mariotte die in einem 

 bestimmten Volum vorhandene Gewichtsmenge des Gases proportional dem 

 Drucke wächst, bei doppeltem Druck z. B. doppelt so groß ist, so ergibt sich 

 hieraus eine zweite Fassung des Gesetzes : Die von einem gewissen Flüssig- 

 keitscpiantum absorbierte Gewichtsmenge eines (iases ändert sich bei einer 

 gegebenen Temperatur proportional dem Drucke. Das Gesetz gilt besonders 

 für die schwer löslichen Gase, für die leichter löslichen bei nicht zu hohen 

 Drucken ; es gilt nicht in solchen Fällen, wo chemische Reaktionen eintreten. 



Aus einem (Jasgemisch wird von jedem Gemengteil soviel absorbiert, 

 als seiner Löslichkeit und seinem Teil- oder Partialdruck entspricht, d. h. 

 demjenigen Druck, den es ausüben würde, wenn es allein in der gleichen 



