Bestimmung der LöslicLkeit. 453 



Meng:e den vom ganzen Gemenge eingenommenen Raum erfüllte. Die «inrch 

 eine Flüssigkeit absorbierte Menge eines Gases wird also nicht erhöht, 

 wenn man in den darüber i)efiii(llichen Gasranm eii) anderes Gas ein- 

 preßt (Gesetz von Dalton). 



Beispiel: Die Luft besteht rund aus "5 Sauerstoff und 7^ Stickstoff, so daß der 

 Teildruck des ersteren ungefähr V^, der des letzteren ^5 at beträgt. Da nun 1 l Wasser 

 bei 15" und 760 /«w Druck 00299? Sauerstoff und 00148/ Stickstoff löst, so nimmt 

 es bei mittlerer Temperatur aus der Luft auf '/j . 00299 = OOOü / Sauerstoff und 

 ^5 • 00148 = 00118 / Stickstoff. Die in 1 Z Wasser vorhandene Gasmenge ist also 00178/; 

 davon sind nach der Proportion 0'0178 : 0'006 = 100 : x, woraus x — 34 Volumprozent 

 Sauerstoff und 100 — 34 = 66 Volumprozent Stickstoff. Den mit Kiemen atmenden 

 W'assertieren steht mithin eine der absoluten Menge nach viel geringere, aber an Sauer- 

 stoff reichere Luft zur Verfügung als den luftatmenden Tieren. Der experimentell ge- 

 fundene Wert weicht von dem berechneten etwas ab, weil sich mit dem Fortschreiten 

 der Absorption die Zusammensetzung des über der Flüssigkeit befindlichen Gasgemisches 

 und daher auch die Teildrucke der Bestandteile ändern. 



Gehalt der Gaslösungen. Der Gehalt wird häufig in der sdion 

 eingangs geschüderten Weise angegeben, so bei Salzsäure, Ammoniak. 

 Sollen diese auf Gewichtsmengen sich beziehenden Werte für die (^ase in 

 Volumen ausgedrückt werden, so ist dies nach den früheren Darlegungen 

 (S. 438) leicht auszuführen. 



Um die Löslichkeit verschiedener Gase miteinander vergleichen zu 

 können, hat Bunsen den Begriff des ..Absorptionskoeffizienten" einge- 

 führt. Da, wie erwähnt, das ^'olum der Gase an sich von Druck und Tenipe- 

 ratui' sehr stark beeinflußt wird und ferner die Gewichtsmenge des absor- 

 bierten Gases vom Drucke abhängig ist. so definiert Bunsen den Absorptions- 

 koeffizienten als das Volum (in Kubikzentimetern), reduziert auf 0" und 

 "ioOmm = l'ocnt Druck, welches die Volumeinheit {Icm'^) der Flüssigkeit bei 

 der Beobachtungstemperatur und einem Drucke von 76 c»^ aufnehmen würde. 

 Einen anderen Wert hat W. Ostwald vorgeschlagen. Er bezeichnet als 

 ,.Löslichkeit eines Gases" bei t" das Volum, welches bei dieser Tem- 

 peratur von der Volumeinheit der Flüssigkeit aufgenommen wird und, wie 

 erwähnt, für wenig lösliche Gase bei allen Drucken das gleiche ist. 



Die Bestimmung der Lösungsfähigkeit von Gasen in Flüssigkeiten 

 geschieht am einfachsten mittelst eines Apparats, der von OstirnJd im An- 

 schluß an die Apparate von R. Heideuhain und L. Meyer konstruiert wurde, 

 in der Art. daß man bei bekannter Temperatur ein gomessenos (iasvolum 

 mit einem bekannten \'olum der absorbierenden Flüssigkeit in innige Berührung 

 bringt und die eintretende Volumabnahme des Gases ermittelt (Hg. ölO). 

 Die Messung geschieht über Quecksilber in einer kalibrierten Melh-öhre M 

 mit Dreiwegehahn am oberen Ende, welche mittelst eines dicken (ninimi- 

 schlauches mit einem am Stativ verstellbaren Niveaugefäß N verbunden 

 ist. Die seitliche Bohrung des Dreiwegehahns wird durch ein kapillares, 

 2 m langes Kupferrohr luftdicht mit dem Absorptionsgefäß A verbuiuk'n. Das 

 Kupferrohr ist am Stativ festgeklemmt, weil es sonst l)eim Schütteln des 

 Absorptionsgefäßes leicht abbrechen könnte. Letzteres ist ein an beiden Enden 

 spitz ausgezogenes, zyündrisches Gefäß von genau bekanntem Inhalt, welches 



