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der Temperatui-. wieder ho'i anderen, so bei Kalisalpeter, in größerer Pro- 

 gi-ession. Sehr anschaiilieli ^verden diese Verhältnisse durch die graphische Dar- 

 stelhnig. iiKk^n man in ein Koordinatennetz als Abszissen die Temperaturen, 

 als Ordinaten die in 100 5/ Lösungsmittel gelösten Stoffmengen einträgt und 

 die erhaltenen Punkte durch eine Kurve (Löslichkeitskurve) verbindet. Bei 

 gewissen kristallwasserhaltigen Salzen beobachtet man mit steigender Tem- 

 peratur eine ])lötzliche Änderung der Löslichkeit, so am Glaubersalz bei 330; 

 die entsprechende Löslichkeitskurve zeigt bei diesem Punkt einen Knick, 

 eine pKitzliche IJichtungsänderung. Es rührt dies davon her, daß bei ;)2*' das 

 Glaubersalz Xa., '"^G^ . K ) H., () in wasserfreies NaaSGiUnd IOH.2G zerfällt. Bis 

 32" ist daher die Lösung im Gleichgewicht mit dem Salz Xa2 SO^. lOH^O, 

 während oberliall) dieser Temperatur sich das Gleichgewicht zwischen der 

 Lösung und dem w^asserfreien Salz einstellen muß, dem eine andere Löslich- 

 keitskurve entspricht. In seltenen Fällen nimmt die Löslichkeit mit steigender 

 Temperatur ständig ab, so bei den Kalk- und Zinksalzen einer Anzahl 

 organischer Säuren, bei Calciumsulfat, Calciumhydroxyd u. a. 



Lösungen, welche für eine bestimmte Temperatur gesättigt sind, 

 werden in der Weise hergestellt, daß man entweder den festen Stoff mit 

 einer zu seiner Lösung ungenügenden .Menge des Lösungsmittels auf eine 

 höhere Temperatur erhitzt und dann die Lösung auf die gewünschte Tem- 

 peratur abkühlen läi'it, oder daß man beide Stoffe miteinander l)ei der 

 betreffenden Temperatur andauernd schüttelt. Die Lösungen sind beidemal 

 gesättigt, das Gleichgewicht also eingetreten, wenn sich ihr Gehalt inner- 

 lialb eines größeren Zwischenraums nicht mehr ändert. Doch ist dieser 

 Punkt nicht immer leicht zu erreichen. Hat man vorher erhitzt, so kann 

 eine übersättigte Lösung bestehen bleiben, welche demnach mehr von dem 

 festen Stoff enthält, als der normalen Sättigung entspricht, und bei Gegen- 

 wart des P>odenkörpers (d. h. des ungelösten Rückstandes) erst allmählich 

 in den letzteren Zustand übergeht. Man erhält also leicht zu hohe Werte. 

 Arbeitet man andrerseits bei gewöhnlicher Temperatur, so kann bei schwer 

 löslichen Stoffen die Sättigung erst nach stunden-, ja tagelangem Schütteln 

 eintreten, wodurch leicht zu niedrige Werte erhalten werden. Daraus er- 

 klären sich die einander oft widersprechenden i\.ngaben über die Löslich- 

 keit gewisser Stoffe bei gleicher Temperatur. 



Da die Lösung nur an der J>erührungsfläche zwischen dem festen Stoff 

 und der Flüssigkeit stattfindet, so ist für eine Vergrößerung jener durch 

 möglichst feine Verteilung des festen Stoffes Sorge zu tragen. Dabei werden 

 die kleinsten Teilchen, welche im Verhältnis zu ihrer Masse die größte 

 Oberfläche haben, zuerst gelöst, während die gröberen übrig bleiben. Es 

 empfiehlt sich daher gegen Schluß des Versuches nochmals fein gepulverte 

 Substanz zuzugeben, um die Sättigung zu beschleunigen. Ferner ist die 

 Mischung fortwährend tüchtig durchzurühren, um einer örtlichen Sättigung 

 vorzubeugen. 



Die Bestimmung der Löslichkeit wird gewöhnlich nach der von V. Meyer 

 1875 gegebenen Vorschrift in folgender W'eise ausgeführt: Eine nicht zu 



