Maßanalyse. 405 



Säiiiv im Üherscliur) zu und titriert mit Alkali zurück.') Für Ammoniak. 

 Alkaloide ist ferner eine weinj^eistige Lösung' von Hämatoxyüii d : KJdO) 

 vielfach angewandt worden ; sie wird durch Säuren gelb, durcJi Hasen violett 

 gefärbt, ist aber gegen Kohlensäure empfindlich, nicht sehr haltbar und 

 wird am besten immer frisch bereitet. Heute wird sie nur noch tiir Cliina- 

 alkaloide empfohlen, welche in Wasser schwei; in Äther leicht löslich sind 

 und daher mit Jodeosin nicht bestimmt werden können u. dgl. m. Für die 

 Karbonate ist ]Methylorange in der Kälte. Lackmus, riienolphtalein iiei 

 Kochhitze anzuwenden usw. 



Als Pieagenzlösung läßt sich im allgemeinen irgend eint' Lösung einer 

 starken Säure oder Base gebrauchen, vorausgesetzt, daß ihr (iehalt genau 

 bekannt ist (..empirische Lösungen'')- Viel einfacher wird die Berechnung der 

 Ergebnisse, wenn man ihren Gehalt in Beziehung zum Molekulargewicht 

 bzw. ÄquivalentgeAvicht bringt. Dies sind die ..Normallösungen" , deren 

 Volumeinheit das Liter, deren chemische Einheit das Grammatom(-ion) 

 Wasserstoff bildet. In einer normalen Säurelösung, welche demgemäli ein 

 Grammatom (Grammion) Wasserstoff im Liter enthalten soll, mul) bei 

 einbasischen Säuren das jNIolekulargewicht, bei zweibasischen Säuren das 

 halbe Molekulargewicht, also 1 Mol =i :)6-46^ HCl, lMol = 6H-02^ HNO^, 

 V2 Mol r= V2 . 1)808 = 49-04 (/ H, SO4 , V2 Mol = V2 • 90-02 </ Hg C^ O4 oder 

 V2 -12(3-048^ H0C.2O4.2H2O im Liter vorhanden sein. Sie werden nach 

 den Eeaktionsgleichungen absättigen oder anzeigen 1 Mol = 40-06 </ Na OH, 

 V2 Mol = Vo . 7408 = 37015 g Ca (OH), , ^/o Mol = i/^ . lOfrl f/ = ö:VO-)g 

 Na, CO3 usf. ITmgekehrt muß eine normale Basenlösung 40-01) .7 Na OH, 

 V2 • 171-42 r/ Ba(0H)2 im Liter haben und ein Grammä(|uivalent einer 

 Säure anzeigen. 



Herstellung einer normalen Salzsäurelösung. Eine solche mul'» 

 im Liter 36-45 (/ H Cl enthalten. Man bestimmt erst mittelst eines Aräometers 

 das spezifische Gewicht der zur Verfügung stehenden Säure, liest aus der 

 Tabelle über die spezifischen Gewichte von Salzsäurelösungen '^) den zuge- 

 hörenden Prozentgehalt ab und berechnet daraus die 36-45^ enthaltende 

 Menge der Säure. Lst z.B. das spezifische (iewicht der Säure 1070. so 

 enthält sie 14-17 Gewichtsprozente HCl und die 36-46 r/ enthaltende Menge 

 ergibt sich aus der Proportion 14-17:100=: 36-46 : x, woraus x=: 257-3,(7 

 oder -^^-Vi-07 = 240-5 cm», welche auf einen Liter zu verdünnen sind. 

 Weil aber die aräometrische Bestimmung im allgemeinen nur eine ange- 

 näherte ist, so verdünnt man obige Menge im Mischzylindci- auf weniger als 

 einen Liter, z.B. 950 — 970 cm^ und unterwirft die so erhaltene, konzen- 

 triertere Mischung der genauen Einstellung („T^rprüfung") mittelst eines 



') Siehei;;.¥v/('».s-uiuli''.i''ö/-.s'f'r;-, Zeitschr. f. analyt. Chemie. Bd. 31. S.24Ö (1892). — 

 Glaser, a.a.O. S. 4-1:. — E. Bupp und li.Loose haben in jüngster Zeit als einen für 

 Alkali hochempfindlichen, zur Titrierung mit \',n(,-Normallösungcn geeigneten Indikator 

 die p-Dimethylainino:izobenzol-o-karltons;iure (..Methylrot") empfohlen. Ber. d. d. clicm. 

 Ges. Jg. 41. S. 3'JU5 (1908). 



-) Tabelle von Lunge und Marchleuski. Chemikerkalender für 19t)9. S. 203. 



Abele rh aJ do n , Handbuch der biochemischen Arbeitsmethoden. I. 30 



