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H. Friedeuthal. 



der Brücke. Die älteren Einheiten sollen an dieser Stelle nicht mehr be- 

 sprochen werden, es sei hier nur anuejjfehen . daß man das Äiiuivalentleit- 

 vermö^en A einer Lösnnsr findet hei Anijal)e von u = dem molekularen Leit- 

 vermöfjen, wenn man let/teres mit 10 '^^^ X 1-06?) nuiltipliziert. doch gilt 

 diese rmrechnuiig nur für diejenigen Substanzen, deren Äciuivalentleitver- 

 mögen gleich dem molekularen Leitvermögen ist. Nähere Angaben über 

 die älteren Werte findet man in Hamburf/cr, I, S. 124. 



Will man die Konzentration einer P/oigen Kochsalzlösung in Äqui- 

 valenten angeben, so berechnet man zunächst das Gewicht eines Äijuivalentes 

 Kochsalz in C rammen, 85-5 r/ + 23 r/ = oS'ö //• Eine l%ige Lösnng ent- 

 hält im Kubikzentimeter — — -7-r = 0-000171 Grammä(iuivalente. 



58-0 X 100 



Bestimmung des Temperaturkoeffizienten einer Lösung. 



Unter dem Temperaturkoeffizienten versteht man das Verhältnis des 

 Zuwachses des Leitvermögens bei einer Temperaturerhöhung um 1" G zu 

 dem ganzen Leitvermögen. Das Leitvermögen ändert sich allerdings nicht 

 immer gleichmäliig mit der Temperatur, aber für kleinere Temperatur- 

 intervalle kann man Gleichmäßigkeit voraussetzen. Nennen wir die Leit- 

 fähigkeit bei der Temperatur to, Ko und bei der Temperatur ti, K^, so ist 



der Tempt'raturkoeffizicnt Ct =-p — . — ^ 7—. Hat man das Äquivalent- 



K tj — to 



leitvermögen bei einer bestimmten Temperatur so ermittelt und will den 

 Wert des Leitvermögens bei einer anderen Temperatur wissen, so l)edient 

 man sich der allgemeinen Formel Kt = Ko(l +CtXt). Der Temperatur- 

 koeffizient ist von der Verdünnung der Lösungen in sehr geringem Grade 

 abhängig und bei einer ganzen Reihe der wichtigsten tierischen und 

 pflanzlichen Säfte ist er nicht bekannt. Wer sich praktisch mit Leit- 

 fähigkeitsbestimmungen beschäftigt, findet alle wissenswerten Daten in dem 

 Buch \ on F. Kohlrausch und L. Holborn, Das Leitvermögen der Elektro- 

 lyten insbesondere der Lösungen. Leipzig, B. G. Teubners Verlag. Es 

 wurde desliall) von einem Abdruck von Tabellen an dieser Stelle Abstand 

 genommen. 



Ausführung von Gefrierpunktsbestimmungen. 



Neben der Bestimmung der elektrischen Leitfähigkeit von Lösungen 

 findet die Bestimmung des osmotischen Druckes von Lösungen mit Hilfe 

 der Methode der Gefrierpunktsbestimmungen so allgemeine Anwendung, daß 

 die Kenntnis der Ausführung von Gefrierpunktsbestimmungen von jedem 

 biochemisch Arbeitenden verlangt werden muß. 



Die Methode basiert auf der Tatsache, daß gelöste Stoffe den Ge- 

 frierpunkt von Flüssigkeiten herabsetzen, und zwar ist im Idealfall die 

 Erniedrigung proportional der Zahl der gelösten Grammoleküle Substanz. 



