Die wichtigsten physikalisch-chemischen Untersuchungsmethoden. 4<)9 



Soweit die Annäheruns: an den Idealfall g-enüoend verwirklicht ist, kann 

 man daher aus der Erniedritiuiiii' des flefricrpunktes von Lösuniien die 

 Zahl der in der ^'olul^einheit geeisten Moleküle unal)hän<i:iL'' von deren 

 chemischer Natur unmittelbar bestimmen, sobald man den (iefi-ier- 

 punkt einer gleichartigen Lösung von bekannter Molekularkonzentration 

 ermittelt hat. 



Für Wasser hat sich ergeben, daß in vielen Fällen, unabhängig von der 

 Natur der gelösten Stoffe, ein Orammolekül in der Volumeneinheit ( Kubikzenti- 

 meter) gelöst, den Gefrierpunkt des Wassers um 1S80" C herabsetzen würde. 

 In der Literatur findet sich diese Standardzahl, die (lefrierkonstante des 

 Wassers, meist zu 18"8 angegeben, indem man zum Ausgangsjiunkt nicht 

 die Gefrierpunktserniedrigung bei Lösung eines Grammoleküles Sul)stanz in 

 der \'olumeueinheit genommen hat, sondern für 100 g Wasser die (lefrier- 

 punktserniedrigung durch ein (Jrammolekül Substanz gewählt hat. Es ist 

 nur eine Frage der Zeit, daß die allgemeine Anwendung des Zentimeter- 

 grammsekundensystems der Buntscheckigkeit der benutzten physikalischen 

 Konstanten ein Ende bereiten wird. Hat man die Konstante für ein be- 

 stimmtes Lösungsmittel experimentell bestimmt, so findet man die Zahl 

 der in der Volumeneinheit (Kubikzentimeter) einer Lösung von bekannter 

 Gefrierpunktserniedriguug A gelösten Grammoleküle nach der (Jleichung 



T"~ 1880 ^ " 1880' 



Besitzt ein Stoff das bekannte Molekulargewicht M , so können wir 



nach der Formel M = — ^ für jede Konzentration in Prozenten (p) Gramm 



pro 100 cm^ Lösung, die zugehörige Gefrierpunktserniedrigung A aus- 

 rechnen, für jede Gefrierpunktserniedrigung die zugehörige Konzentration. 

 Das unbekannte Molekulargewicht findet man nach derselben Formel durch 

 Ermittlung der Gefrierpunktserniedrigung bei einer bekannten Konzentration. 

 Die Ermittlung des Molekulargewichtes chemischer Substanzen durch Be- 

 stimmung der Gefrierpunktserniedrigung von Lösungen ist eine vom Bio- 

 chemiker häufig verlangte Aufgabe. 



Der osmotische Druck einer Lösung ist der Maximaldruck, welcher 

 in einer Zelle mit einer Membran, die nur für das Lösungsmittel durch- 

 gängig ist, erzeugt wird bei Eintauchen in das reine Lösungsmittel nach 

 Füllen der Zelle mit der zu untersuchenden Lösung. Membranen, welche 

 nur für das Lösungsmittel einer Lösung durchgängig sind, nennt man 

 semipermeal)le Membranen. Der mechanisch meßbare Druck, welcher durch 

 das Eindringen von neuem Lösungsmittel in eine mit Lösung einer Substanz 

 gefüllte Zelle ausgeübt wird, ist bei sehr verdünnten Lösungen genau gleich 

 dem Gasdruck, welchen die gelöste Substanz in demselben liauniteil für sich 

 als Gas ausüben würde. Dieser Gasdruck, der von der chemischen Natur 

 des Gases ganz unabhängig ist, beträgt für ein Grammolekül eines idealen 

 undissoziierten Gases 2-314 X 10 + ''</ pro Quadratzentimeter bei 0". Für 

 eine andere Temperatur gilt die Gleichung [Pt, der Gasdruck bei der 



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