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dor sc'hiu'llon Lösunii- dor Pastillen wotien auch anzuraten. Zum Schluß sei 

 noch dai-auf hiniiewiesen, dali man durch Auflösen tiewisser Salze in Wasser, 

 z. r>. von Ammoninmnitrat oder von Khodankalium. sich bei Mangel an 

 Eis oder Schnee jederzeit Kältelösunuen bereiten kann, die sofort die 

 Ausführung- von ( iefrierpunktsbestimmuniieu erniö^ulichen. Rohes (technisches) 

 Salz ist hierfür ausreichend, und man kann nach Ausführung des Versuches 

 durch freiwiUiges ^'erdunsten der Salzlösung au warmen ( )rten das benutzte 

 Salz wiedergewinnen und immei* von neuem zur Bereitung von Kältelösungen 

 verwenden. Mischt man 100 Teile Wasser von 10° mit 150 Teilen lUiodan- 

 kalium, so erhält man eine Lösung von — 2;V7". mit 250 Teilen Chlorcalcium 

 (in jedem Laboi-atorium vorhanden), so sinkt die Temperatur auf — 12", mit 

 75 Teilen Salpeter auf — 5". Mischt man Schwefelsäure, H, S( )4 + 28 HoO 

 (•'.()", o). mit Schnee zu gleichen Teilen, so sinkt die Temperatur der Lösung 

 bis auf bestenfalls — 37° und bleibt auf diesem Punkt konstant, bis aller 

 Schnee geschmolzen ist. Verwendet man mehr Schnee, so ist die erzielte Kälte 

 geringer, al)er ebenfalls bis zur völligen Lösung konstant. ^lan kann zu 

 diesen Kidtemischungen ganz verunreinigte und gebrauchte Pieagenzien 

 verwenden. Das Abdampfen der Lösimgen über Feuer zur Wiedergewinnung 

 der Kältesalze ist nicht lohnend. Die Schwefelsäure wird bei Verwendung 

 von Schnee am besten durch den Schnee auf etwa 0" vorgekühlt. Namentlich 

 für den Biochemiker wird es von Wichtigkeit sein, bei Verwendung von 

 kalten Salzlösungen stets innerhalb einer Viertelstunde Gefrierpunksbestim- 

 muiigcn an den so leicht veränderlichen tierischen Flüssigkeiten ausführen 

 zu können. 



Bestimmung der Siedepunktserhöhung von Lösungen. 



In d(>r gleichen Weise, wie der Gefrierpunkt eines Lösungsmittels 

 durch Lösung fester Substanzen herabgesetzt wird, und zwar proportional der 

 Menge gelöster Substanz, und um gleiche Beträge für äquimolekulare 

 Mengen Aerschiedener Stoffe, wird auch der Siedepunkt eines Lösungs- 

 mittels heraufgesetzt, d. h. das Sieden einer Flüssigkeit erschwert nach 

 den gleichen Gesetzen. Die gleichen Formeln dienen der Berechnung des 

 Molekulargewichts oder des osmotischen Druckes aus einer experimentell 



gefundenen Siedepunktserhöhuug oder Gefrierpunktserniedrigung. M = — ^. 



M ist das Molekulargewicht, p das Gewicht der gelösten Substanz in Pro- 

 zenten (Gramm in 100 cm'^), A die gefundene Siedepunktserhöhung. Die Mole- 

 kularkonzentration der Lösung, d.h. Zahl der Grammoleküle im Kubikzentimeter 



c, = ^. Die Siedepunktskonstante eines Lösungsmittels wird entweder 



experimentell ermittelt durch Beoliachtung der Siedepunktserhöhung einer 



Lösung von bekannter Molekularkonzentration oder nach vcart Hojf be- 



19-991 T2 

 rechnet nach der Formel K — , worin T die absolute Temperatur, 



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